1、填空题  （10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。
（1）H2SO4?；
（2）H2CO3?；
（3）NaHSO4?；
（4）NaHCO3?；
（5）Cu(OH)2?。

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是

[? ]
A．M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，M溶液的碱性比N溶液强
C．若a=10，则M是强碱，N是弱碱
D．若10<a<13，则M、N都是弱碱

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列事实一定能证明?HNO2?是弱酸的是（　　）
①常温下NaNO2?溶液的pH?大于?7；
②用?HNO2?溶液做导电实验，灯泡很暗；
③0.1mol?L?-1的?HNO2?溶液的p?H=2.1；
④NaNO2?和?H3PO4反应，生成HNO2；
⑤pH=3的?HNO2?溶液稀释至100倍后，pH小于5．
A．①③⑤
B．①②④
C．①③④⑤
D．全部

参考答案：①由盐类水解的规律，强酸强碱盐的水溶液为中性，但弱酸强碱盐水的pH大于7，则说明盐对应的HNO2是弱电解质，故正确；
②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故错误；
③0.1mol?L?-1的?HNO2?溶液，如果是强酸，溶液的pH=1，实际上溶液的p?H=2.1，则说明该酸不完全电离，是弱电解质，故正确；
④NaNO2?和?H3PO4反应，磷酸是中强酸，根据强酸制取弱酸知，亚硝酸的酸性小于磷酸，所以亚硝酸是弱酸，故正确；
⑤pH=3的?HNO2?溶液稀释至100倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为5，实际上溶液的pH小于5，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)? ΔH1＝156.6?kJ/mol
CH3CH=CH2(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)　ΔH2＝32.4?kJ/mol
则相同条件下，反应C3H8(g)―→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_____________；放电时，CO32－移向电池的________(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5?mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+H+?的平衡常数K1＝________。(已知：10-5.60＝2.5×10-6)
(4)常温下，溶液中c(H2CO3)________c(CO32－)(填“>”“＝”或“<”)，原因是___________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

参考答案：(1)124.2
(2)C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O　；负
(3)4.2×10－7?mol/L
(4)>　；HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋(或HCO3－CO32－＋H＋)，HCO3－＋H2O?H2CO3

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  pH值相同，体积也相同的稀硫酸和醋酸溶液，分别同时与过量锌粒反应，则正确的描述是
[? ]
A．开始时产生H2的速率：硫酸大于醋酸
B．开始时产生H2的速率：醋酸大于硫酸
C．经过t s时产生H2速率：醋酸大于硫酸
D．产生等量H2所需时间，醋酸小于硫酸

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般