3、填空题  )2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
（1）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是 ?
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是??。
a．Cl-? B．SO42-? C．HCO3-
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中b极要连接电的(填“正”或“负”) ?极，C口流出的物质是??。
②SO32-放电的电极反应式为??
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因??。
II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，该反应的离子方程式为??。
(已知：H2S ?Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3? Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)

4、填空题  常温下，两种溶液①0.1mol/L?NH3?H2O?②0.1mol/L?NH4Cl中：
（1）溶液①的pH______?7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）溶液②呈______?性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl?的水解．
（3）两种溶液中c（NH4+）?的大小为______（填字母）．
a．两种溶液中c（NH4+）?都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH4+）?都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+）?小于NH3?H2O溶液中c（NH4+）

5、选择题  MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是

[? ]
A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，c(ROH)= 10c(MOH)
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D．在x点，c(M+)=c(R+)