1、选择题  下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是

参考答案：C

本题解析：A、将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色，这说明SO2的漂白是不稳定的，而不能说明亚硫酸的不稳定性，A不正确；B、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生，这说明反应中有碳酸钡沉淀产生，这与碳酸钡和硫酸钡的溶度积常数并无直接关系。因为只要溶液中c(Ba2＋)·c(SO42－)＞KSP(BaCO3)即可产生碳酸钡沉淀，B不正确；C、常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH，这说明盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度。因此在物质的量浓度相同的条件下，说明盐酸的电离程度要大于醋酸的电离程度，C正确；D、在加热的条件下浓硫酸与碳加热反应生成CO2、SO2和水。由于SO2也能和澄清石灰水反应产生白色沉淀，所以根据石灰水变浑浊不能说明有CO2生成，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、实验题  影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5?mol·L－1、2?mol·L－1、18.4?mol·L－1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：?

（1）甲同学表中实验步骤②为__________________
（2）甲同学的实验目的是__________________要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________
（3）乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。乙同学在实验中应该测定的数据是______________________

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是________________________

参考答案：（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al
（2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系；温度相同
（3）一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)
（4）Fe（或Al）、0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸；常温下Fe（或Al）在18.4 mol·L－1硫酸中钝化

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （8分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式?。
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢?。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：?H2O2 +?Fe2+ +?OH-— ?Fe(OH)3?，该反应中H2O2表现了?性（填“氧化”或“还原”）。
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了?性（填“氧化”或“还原”）。

参考答案：（8分）
（1）2 Na2O2 + 2 H2O ＝ 4 NaOH + O2↑（2分）
（2）取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2（2分）
（3）1、2、4、2（2分）；氧化性（1分）
（4）还原性（1分）

本题解析：Na2O2与水反应的化学方程式是2 Na2O2 + 2 H2O ＝ 4 NaOH + O2↑；证明溶液X中含过氧化氢的方法是：取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成 红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：1H2O2 +2Fe2+ +?4OH-=2?Fe(OH)3?，该反应中H2O2表现了氧化性；已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现还原性。2O2与水的反应
点评：有关Na2O2与水的反应的知识来自于教材，此题要结合实验的目的，注意分析实验过程。

本题难度：一般

4、选择题  只用一种试剂就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是（　　）
A．KNO3溶液
B．稀H2SO4
C．NaOH溶液
D．Na2SO4溶液

参考答案：A．加入KNO3溶液与三种物质都不反应，故A错误；
B．加入稀H2SO4，与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，与Na2CO3反应生成气体，与K2SO4不反应，三者现象各不相同，可鉴别，故B正确；
C．加入NaOH溶液，与三种物质都不反应，故C错误；
D．加入Na2SO4溶液不能鉴别Na2CO3、K2SO4，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）。图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。

（1）在上述装置中，实验需要加热的仪器为（填序号）?。
（2）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是?。
（3）若E中的固体为纯净物，则E的化学式是?。

参考答案：（1）E、A、B、F?（2）水浴加热?（3）KMnO4

本题解析：（1）固体加热制氧气需要加热，乙醇变为蒸汽需加热，乙醇的催化氧化要加热，醛和新制氢氧化铜
的反应也要加热，所以答案为E、A、B、F。
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，则需要控制溶液的温度，因此常采用的方法是水浴加热。
（3）固体纯净物加热制氧气的只能是加热高锰酸钾制氧气，因为氯酸钾需要二氧化锰做催化剂，所以反应的
化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
点评：本题是一道考查乙醇化学性质的综合实验题，试题基础性强，难易适中。主要是考查学生对基础知识的
理解掌握程度以及灵活运用知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的综合实验能力，增强学生学习化学的
兴趣和学习积极性。

本题难度：一般