1、实验题  海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图(见题后说明)。实验操作③的名称是___________，所用主要仪器名称为___________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________ (填序号)。
A.酒精(沸点78℃)? B.四氯化碳(沸点77℃)
C.甘油(沸点290℃)? D.苯(沸点80℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量Icl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量___________ (填序号)溶液，反应的离子方程式为______________________。
A.KIO3?B.HClO? C.KI?D.Br2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。
①___________，②___________，③___________，
④___________，⑤___________，⑥___________。
(5)实验中使用水浴的原因是______________________，最后晶体碘聚集在___________ (填仪器名称)中。
说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。

参考答案：(1)萃取分液?分液漏斗(2)B、D
(3)C? ICl+I-Cl-+I2
(4)①缺石棉网? ②温度计插到液体中? ③冷凝管进出水方向颠倒
(5)有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管?蒸馏烧瓶

本题解析：(1)操作①为“过滤”，关于过滤操作需掌握“一低三靠”，利用题示“简笔画”可绘出装置图。
因为I2易溶于有机溶液，所以③的操作为萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗。
(2)因为酒精、甘油与水可以任意比互溶，用酒精和甘油作萃取剂时，不分层，无法分离。故选B、D。
(3)因为，发生归中反应，故选C，离子方程式为：ICl+I-Cl-+I2。
(4)图示中的错误有：①缺石棉网；②温度计插到液体中；③冷凝管进出水方向颠倒。
(5)实验中使用水浴加热的原因是有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管。最后晶体碘聚集在蒸馏烧瓶中。

本题难度：简单

2、实验题  “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL
6mol·L-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。
（1）锌镀层完全反应的标志是_____________________。
（2）如何检验铁片已经洗净___________________________________。
方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH-＋2H2O＝[Zn(OH)4]2-＋H2↑。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为Scm2、质量为mg的镀锌铁皮放入
6mol·L-1NaOH溶液中。回答下列问题

（3）装置中导管a的作用是_____________________。
（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
③由A向B中滴加足量NaOH溶液；
④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是______________（填序号）。
（5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL（已知Zn的密度为7．14g/cm3，实验条件的气体摩尔体积为VmL/mol。则镀锌铁皮的镀层厚度为_______cm。（写出数学表达式）

参考答案：（1）反应速率突然减小
（2）取最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则铁片已洗净（或用玻璃棒蘸取最后一次洗出液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净）
（3）使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，NaOH溶液能顺利滴下
（4）④①③②④①
（5）

本题解析：

本题难度：困难

3、实验题  请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的：比较等体积0.5 mol·L－1硫酸、1 mol·L－1盐酸、1 mol·L－1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。
（1）实验原理：(用离子方程式表示)________________。
（2）实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是__________，不选其他两种金属的理由是__________________。
实验步骤：甲同学设计的实验装置：?

乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。
（3）你认为乙同学改进的措施是__________________。
（4）按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论：________________________________________________________________________。
（5）反应开始时的速率：v(H2SO4)__________v(HCl)__________v(HAc)(用“＝”“<”或“>”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)<(HCl)__________v(HAc)；
（6）最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)__________V(H2/HCl)__________V(H2/HAc)。问题讨论：
（7）量筒的规格由__________________决定。
（8）对结论“（6）”“（7）”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是__________________。
（9）根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终都相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)<v(HCl)。对此现象，你猜想可能的原因是__________________。大学无机化学对此问题将有科学的解释。

参考答案：（1）2H+＋Mg＝H2↑＋Mg2+，2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2+＋2CH3COO－
（2）Mg；Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论，Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长
（3）同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液
（4）实验现象：反应开始时醋酸反应速率小于盐酸和硫酸反应速率。当反应进行到一定程度后，醋酸的反应速率大于盐酸和硫酸。结论：最终得到的氢气体积相等
（5）＝；>；<　
（6）＝；＝
（7）酸液的体积
（8）醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H+)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H+)大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后得到H2体积相等
（9）H+的存在抑制HSO4-的电离(或：SO4-抑制H+与Mg的反应或Cl-促进H+与Mg的反应)

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  实验欲配制6.00 mol/L的H2SO4溶液．现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸；②150 mL 25.0%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18.00 mol/L的浓H2SO4．现有三种规格容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL．配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．试回答：
（1）选用容量瓶的规格是?。
（2）需要18.0 mol·L－1 H2SO4(aq)的体积是?。

参考答案：（1）1000 mL （2）295 mL

本题解析：（1）①25.0%的H2SO4溶液的物质的量浓度为：
c2(H2SO4)＝＝3.01 mol·L－1
①、②两溶液的体积和约为：
V1＋V2＝240 mL＋150 mL＝390 mL
因①、②两溶液的浓度都小于6.00 mol·L－1，所以250 mL的容量瓶不可用。
②设配制500 mL 6.00 mol·L－1H2SO4(aq)需浓H2SO4的体积为x，则
0.500 L×6.00 mol·L－1＝0.240 L×1.00 mol·L－1＋0.150 L×3.01 mol·L－1＋x×10－3 L×18.0 mol·L－1
解得：x＝128
因为：128＋240＋150＝518＞500
所以，500 mL容量瓶也不能用．
（2）设配制1000 mL 6.00 mol·L－1 H2SO4(aq)需浓H2SO4的体积为y，则：1.000 L×6.00 mol·L－1＝0.240 L×1.00 mol·L－1＋0.150 L×3.01 mol·L－1＋y×10－3 L×18.0 mol·L－1
解得：y＝295 mL。

本题难度：简单

5、填空题  （1）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀B+D→白色沉淀C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式：
A+B→白色沉淀：______；
B+D→白色沉淀：______；
C+D→蓝色沉淀：______．
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式：______．

参考答案：（1）用表格法进行分析，将溶液两两混合的现象结果记入右表，
发现B与其他物质反应产生两种白色沉淀（肯定是不同的物质），而题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg（OH）2；又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀，题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu（OH）2，这样可以确定D中含OH-，从而确定D为NaOH；再由“B+D→白色沉淀”确定B为MgCl2；由A、B反应情况确定A为AgNO3；由C、D反应情况确定C为CuSO4．故四种物质分别为AgNO3、MgCl2、CuSO4、NaOH，
AgNO3、MgCl反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
MgCl2、NaOH反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
CuSO4、NaOH反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
（2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性，SO42-过量，H+恰好反应，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般