1、简答题  X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4．
请回答：
（1）X的电子式______；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为______．
（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，______．
（3）常温下，取10mL?pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为______，下列叙述正确的是______（选填字母）．

a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
c．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
（4）分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

当n=1时，请写出A-ABn的化学方程式______（写出一个即可）．

参考答案：（1）常见的含有10电子的分子有：He、HF、H2O、NH3、CH4，X、Y为含有10电子的分子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4，所以X为NH3，Y为CH4，X的电子式为



；图中反应装置为固固加热装置，用按盐和碱共热制取氨气，常见的为氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）W为10电子离子，W+X+H2O一白色沉淀，该白色沉淀可能为Mg（OH）2或Al（OH）3，根据Al（OH）3为两性氢氧化物设计实验，加入足量的氢氧化钠溶液，若观察到白色沉淀溶解，则证明沉淀为Al（OH）3，W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明白色沉淀为Mg（OH）2，W为Mg2+；
（3）若Y为强酸，加水稀释100倍时，pH为a+2，而Y加水稀释100倍时，pH小于a+2，且Y是含有10电子的分子，则Y为弱酸HF；
a、HF的水溶液为氢氟酸，氢氟酸具有强腐蚀性，能刻蚀玻璃，故a正确；
b、盐酸为强电解质，完全电离，氢氟酸为弱电解质，部分电离，相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液离子浓度小，的导电能力弱，故b正确；
c、氢氟酸为弱电解质，稀释后，平衡向电离方向移动，但阴离子的物质的量浓度之和减小；
（4）由以上分析可知，分子Z为CH4，它对应的单质碳可发生题中转化，若n=1，则ABn为一氧化碳，碳和水蒸气或碳与二氧化硅在高温下可发生置换反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：
（4）C+H2?高温?.?CO+H2或2C+SiO2?高温?.?Si+2CO．
故答案为：（1）



，Ca（OH）2+2NH4Cl?△?.?CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）加入足量的氢氧化钠溶液，若观察到白色沉淀溶解，则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+；
（3）HF，a、b；
（4）C+H2?高温?.?CO+H2（或2C+SiO2?高温?.?Si+2CO）．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
[? ]
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于化学键、离子化合物、共价化合物的叙述中，错误的是
[? ]
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含有离子键

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1) E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________。
(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。
(3) A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。
①B2A4的结构式为_________。
②下列有关C2A4的说法正确的是_________。
a.一个该分子中含有4个σ键
b.该分子可作为配位体形成配位键
c.该分子是非极性分子? d.1mol该分子最多可形成4mol氢键
e.该分子的稳定性与氢键无关
f.该分子中C的原子轨道是sp3杂化
(4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。

则图中的单质B的名称_________，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之_________。
E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_______________________________________________________________________________。
(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为_________。

参考答案：（每空2分，第(4)第1空1分，共计15分）（1）3d64s2（2）B＜D＜C
（3）?② b、e、f（全对2分，选对1～2个得1分，选错一个均不得分）
（4）金刚石；1:2 ；离子的半径与离子所带的电荷
（5）3:8

本题解析：B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍，所以B是碳元素。D元素原子的L电子层中只有两对成对电子，因此D是氧元素。C的原子序数介于B和D中间，则C是氮元素。E元素的基态原子有4个未成对电子，这说明E应该是第四周期元素，可能是Cr或Fe。E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,所以E只能是Fe，F是Cu。
（1）铁的原子序数是26，根据构造原理可知，其价电子排布式为3d64s2。
（2）B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能O＞C。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N。
（3）A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，这说明A应该是氢元素。
①B2A4是乙烯，其的结构式为。
②C2A4的结构式是，所以a. 一个该分子中含有5个σ键，a不正确；b.该分子中氮元素含有孤对电子，所以可作为配位体形成配位键，b周期；c.该分子不对称，是极性分子，c不正确；d.由于氮元素可以形成氢键，所以平均1个N2H4分子可以形成6÷2＝3个氢键，因此1mol该分子最多可形成3mol氢键，d不正确；e.氢键不是化学键，不影响物质的稳定性，即该分子的稳定性与氢键无关，e正确；f.该分子中N原子的原子轨道是sp3杂化，f正确，答案选bef。
（4）根据晶胞的几个可知，甲是金刚石。根据晶胞结构可知，金刚石中配位数是4，而铁是体心立方堆积，配位数是8，所以甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之1:2；E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，都是离子晶体，所以欲比较ED与NaCl的晶格能大小，应该比较晶格能大小，即需要考虑的数据是离子的半径与离子所带的电荷。
（5）体心立方晶胞中铜原子个数＝1+8×＝2；面心立方晶胞中实际含有的铜原子个数=6×+8×＝4。设铜原子半径是a，六方紧密堆积和面心立方堆积的边长分别为x和y，则x2＋2x2＝(4a)2、y2＋y2＝(4a)2，解得x＝、y＝，所以根据×NA＝2、×NA＝4可知，二者的密度之比ρ1:ρ2=3:8。

本题难度：一般

5、选择题  关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰和水中都存在氢键
C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

参考答案：B

本题解析：水分子内不存在氢键，A不正确；DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的，C不正确；水分子的稳定性和化学键有关系，与氢键无关，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点之一。试题主要是考查学生对氢键概念的了解掌握程度，以及灵活运用氢键解决实际问题的能力，难度不大。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：一般