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1、填空题 (14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
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B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
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C原子核外所有p轨道全满或半满
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D元素的主族序数与周期数的差为4
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E是前四周期中电负性最小的元素
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F在周期表的第七列
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（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有?个方向，原子轨道呈?形。
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
，违背了?原理。
（3）F位于?族?区，其基态原子有?种运动状态。
（4）CD3 中心原子的杂化方式为?，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为?，检验E元素的方法是?。
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为?，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的?。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
2、选择题 在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ）
A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl
B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
C．氯胺中氯的化合价为+1
D．氯胺的电子式为
3、选择题 根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４２－有相似结构的是（ ）
A．ＰＣl５
B．CCl４
C．ＮＦ３
D．ＮＯ３－
4、选择题 下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是
[? ]
A．CH4
B．HCl
C．CH2=CH2
D．F2
5、填空题 下表中的数据是破坏1?mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
根据上述数据问题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是?_____（填序号）
A．H2?B．Cl2?C．Br2? D．I2
化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
（2）1molH2在2mol?Cl2中燃烧，放出热量________?kJ?。一定条件下，1mol?H2分别与足量Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________?（填序号）
A?Cl2<Br2<I2?B?Cl2>Br2>I2?
（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是__________（填序号）
①?原子或分子间的相互作用叫化学键 ?
②?氯分子中两个氯原子间的距离是键长
③?键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
④?键角是描述分子立体结构的重要参数
（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是___________（填序号）
A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强
C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
（5）氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性，?则结构式为_______?
③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个键。
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