1、填空题  (14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

参考答案：（1）3；纺锤形或哑铃形?（2）泡利不相容?（3）第三周期第ⅦB；d；25
（4）sp3；三角锥形；焰色反应?（5）12；铜型或面心立方堆积；

本题解析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即A为N；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C原子核外所有p轨道全满或半满，结合原子序数可知，价电子为3s23p3符合题意，即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第ⅦA族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F在周期表的第七列，则F为Mn，则
（1）A为N，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为纺锤形；
（2）由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，B基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利原理；
（3）F为Mn，在第四周期第ⅦB，最后填充的为d电子，在d区，核外电子数为25，有25种运动状态不同的电子；
（4）PCl3中P原子孤电子对数为1，成键数为3，则为sp3杂化，空间构型为三角锥形，F为K，检验K元素应利用焰色反应；
（5）由晶胞结构可知，以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心上，每个顶点原子为12个面共用，故晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为面心立方堆积；由晶胞结构可知，晶胞中原子的数目为8×+6×=4，该晶胞中原子的质量=4×g，由信息可知晶胞图可知为面心立方，原子半径为dcm，由图丙可知，晶胞的棱长="4d" cm×=2d cm，故晶胞的体积=（2d cm）3=16d3 cm3，所以其密度=?g/cm3。

本题难度：一般

2、选择题  在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（　　）
A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl
B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
C．氯胺中氯的化合价为+1
D．氯胺的电子式为

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４２－有相似结构的是（　　）
A．ＰＣl５
B．CCl４
C．ＮＦ３
D．ＮＯ３－

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是
[? ]
A．CH4
B．HCl
C．CH2=CH2
D．F2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  下表中的数据是破坏1?mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

根据上述数据问题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是?_____（填序号）
A．H2?B．Cl2?C．Br2? D．I2
化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
（2）1molH2在2mol?Cl2中燃烧，放出热量________?kJ?。一定条件下，1mol?H2分别与足量Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________?（填序号）
A?Cl2<Br2<I2?B?Cl2>Br2>I2?
（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是__________（填序号）
①?原子或分子间的相互作用叫化学键 ?
②?氯分子中两个氯原子间的距离是键长
③?键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
④?键角是描述分子立体结构的重要参数
（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是___________（填序号）
A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强
C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
（5）氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性，?则结构式为_______?
③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个键。

参考答案：(1)A?；HCl?
(2) 183? ；B?
(3) ③④?
(4)C?
(5)?① (CN)2+2OH－══CN－+CNO－+H2O?
② N≡C-C≡N?
③ sp ；3 ；4

本题解析：

本题难度：一般