1、填空题  (14分)
含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
（1）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是?
（填序号）

序号	A	B	C	D
目的	压强对平衡的影响	温度对转化率的影响	增加O2浓度对速率的影响	浓度对平衡常数的影响
图示

参考答案：(每空2分，共14分)?
（1） C （有错计0分）
(2)? <?
(3)? I? >? II? B C（对一个计1分，有错计0分）
(4)? 90%?
(5)? c (Na+)?＞c (HSO3—) ＞c (H+)＞c (SO32—)＞c (OH—) （有错计0分 ）
?（6）1/6 ×10-2 或1.67 ×10-3

本题解析：（1）A、由图可知，P1>P2，压强增大，平衡正向移动，三氧化硫的体积分数应增大，与图不符，错误；B、该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，与图不符，错误；C、增加氧气得浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，与图符合，正确；D、氧气浓度增大，但温度不变，平衡常数不变，与图不符，错误，答案选C。
（2）开始时甲、乙两容器的压强相同，达平衡时，甲容器的压强小于乙，所以甲容器需增大压强才能达到乙容器的压强，而增大压强，平衡正向移动，三氧化硫的体积分数增大，所以SO3的体积分数甲<乙；
（3）I、T1温度时A点代表此温度的二氧化硫平衡转化率，D点的二氧化硫的转化率低于A点，说明反应未达平衡，所以v正>v逆；
II、恒温恒容时再向甲容器中通入2molSO2、1molO2，反应物浓度是原来的2倍，在原平衡的基础上，平衡正向移动，正向是气体压强减小的方向，所以达新平衡时压强大于原平衡时的压强但小于两倍原平衡的压强，放出的热量比Q1多，二氧化硫的转化率提高，所以答案选BC；
（4）设充入二氧化硫的物质的量为amol，每消耗2mol 二氧化硫，气体的总物质的量减少1mol，现在气体的物质的量减少0.315mol，说明消耗二氧化硫0.63mol，消耗氧气0.315mol，生成三氧化硫0.63mol，根据恒温下压强之比等于气体物质的量之比，有(a-0.63+0.63+1.1-0.315)/(a+1.1)=82.5%,解得a=0.7,所以SO2的转化率为0.63mol/0.7mol×100%=90%；
（5）二氧化硫与氢氧化钠反应得酸式盐为亚硫酸氢钠，溶液呈酸性，说明HSO3—的电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度的大小顺序为 c (Na+)?＞c (HSO3—) ＞c (H+)＞c (SO32—)＞c (OH—)
（6）溶液中的c (H+)=1×10-5mol/L，平衡时Ka2=6.0×10-3mol/L=c (SO32—)c (H+)/c (HSO3—),所以c (HSO3—)/c (SO32—)="c" (H+)/Ka2=1/6 ×10-2。

本题难度：困难

2、选择题  可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（?）
A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体
B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应
C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体
D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少

参考答案：C

本题解析：增大A的浓度，平衡体系颜色加深，而AC都为无色气体，所以D是有颜色的气体，故A正确；若升高温度，C的百分含量减少，根据勒夏特勒原理可以知道，正反应为放热反应，故B正确；若增大压强，平衡不移动，则说明B和D可以都是气体，也可以都是非气体，故C错误，为本题的答案；如果B是气体，则增大A的浓度，根据勒夏特勒原理可以知道，B的转化率增大，但是A的转化率减少，故D正确。
点评：本题考查了化学平衡移动的方向，该考点是高考考查的重点，本题难度适中，注意该题是要选择不正确的一项。

本题难度：简单

3、填空题  将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2(g) + H2(g) ?2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为?写出该反应的平衡常数表达式? _____________________________________。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是?，则乙条件可能是??。
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；? ②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；? ④恒温条件下，扩大反应容器体积；? ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

参考答案：(1) 0.05mol/L；K＝[HI]2/[H2][I2]?(2) 3、5；4

本题解析：（1）由于该反应前后气体体积不变，所以根据图像可知，平衡时HI的物质的量是3mol×0.6＝1.8mol，则消耗单质碘的物质的量是0.9mol，所以平衡时I2(g)的物质的量浓度为；化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数K＝[HI]2/[H2][I2]。
（2）曲线(Ⅰ)和曲线（Ⅱ）相比，HI的含量不变，即平衡状态不变，但到达平衡的时间减少。这说明反应速率加快，所以改变的条件应该是恒温条件下，缩小反应容器体积或恒温恒容条件下，加入适当催化剂，答案选③⑤；曲线(Ⅲ) 和曲线（Ⅱ）相比，HI的含量不变，即平衡状态不变，但到达平衡的时间增加。这说明反应速率降低，所以改变的条件应该是恒温条件下，扩大反应容器体积，答案选④。
点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。本题主要是检验学生对基础知识的理解掌握程度，以及图像识别、分析、归纳问题的能力，本题学生不难得分。

本题难度：困难

4、选择题  在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是 ：?
A.开始反应时，正反应速率最大
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零
C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

参考答案：B

本题解析：试题分析：开始时反应物的浓度最大，正反应速率最快，A正确；随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0，所以选项B不正确，CD正确，答案选B。
考点：考查可逆反应平衡状态特点的判断
点评：该题是中等难度试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确可逆反应平衡状态的建立以及平衡状态的特点，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是

参考答案：

本题解析：根据方程式可知，T1时CO2的浓度是0.05mol/L。而在T2时，CO2的浓度是0.1mol/L，这说明若T2＞T1，即升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，△H大于0，A不正确；氮气不参与反应，充入氮气平衡不移动，B不正确；由于氨气和CO2的体积之比总是2︰1的，所以氨气的体积分数始终是不变的，C不正确；T2时CO2的浓度是T1时CO2的2倍，所以T2时反应物的转化率是T1时的2倍，D正确，答案选D。

本题难度：一般