1、选择题  已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是(　　)
A．在2 min内，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
C．在1 min时，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1
D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ

参考答案：C

本题解析：A项，在2 min内，v(SO2)＝0.002 5 mol·L－1·min－1；B项，“再充入0.1 mol SO3”等同于“再充入0.1 mol SO2和0.05 mol O2”，此时相当于加压，反应物平衡转化率提高，达到平衡后SO3的质量分数增大；C项，根据硫原子守恒，该反应体系中任何时刻都有c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1；D项，2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的正反应是一个气体物质的量减小的反应，在恒温恒容条件下，随着反应正向进行，容器内的压强减小，而恒温恒压条件下则相当于在原恒温恒容反应体系的基础上加压，反应物的平衡转化率提高，平衡后反应放热大于0.025a kJ。

本题难度：一般

2、选择题  将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：
NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g）；2HBr（g）Br2（g）+H2（g）．2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是（　　）
A．0.5mol/（L?min）
B．2.5mol/（L?min）
C．2mol/（L?min）
D．5mol/（L?min）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g)?H2(g)＋X2(g)的平衡常数为（?）
A? 0.01? B? 1? C 10? D? 100

参考答案：A

本题解析：平衡常数是指：可逆反应达到平衡后，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数；反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10，则H2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常数为100；所以反应2HX(g)?H2(g)＋X2(g)的平衡常数为0.01

本题难度：一般

4、选择题  将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是(? )
A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小
B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸的电离平衡向左移动
D．溶液中c(OH－)增大

参考答案：D

本题解析：醋酸溶液中存在电离平衡，稀释促进电离，所以氢离子的物质的量增加，但浓度降低，所以OH－的浓度增大，D是正确的，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  可以充分说明反应P（g）+Q（g） R(g)+S（g）在恒温下已达到平衡的是（?）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

参考答案：C

本题解析：A．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以反应容器内的压强不随时间改变不能作为判断反应达到平衡的标志，错误；B．只要反应发生，反应容器内P、Q、R、S四者共存，与反应是否达到平衡无关，因此不能作为判断平衡的标志，错误；C．每产生1mol的P，就消耗1mol的S。若P的生成速率和S的生成速率相等，则反应达到平衡，正确；D．无论反应是否发生，也无论反应是否平衡，反应容器内的气体总物质的量不随时间变化，故不能作为判断平衡的标志，错误。

本题难度：一般