1、填空题  电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为                                  。
在X极附近观察到的现象是                                        。　
②Y电极上的电极反应式为                                         ，
检验该电极反应产物的方法是                                       。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是          ，电极反应式是                         。
②Y电极的材料是          ，电极反应式是                        。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

2、简答题  M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属．甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到．

（1）M与甲在高温下反应的化学方程式是______．
（2）电解法制R低价氢氧化物的装置如图．a是4mol?L-1NaCl、1mol?L-1NaOH的混合溶液．

①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用______的方法．
②石墨电极应与电源的______（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R电极附近的现象是______，R极的电极反应式是______．
③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是______．
（3）把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是______．

3、选择题  氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。

下列说法正确的是
A．X为H2，Y为Cl2
B．A池为电解池，且m＜n
C．B池为燃料电池，且a＜b
D．该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

4、选择题  用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为
A．阳极100 g，阴极128 g
B．阳极93.6 g，阴极121.6 g
C．阳极91.0 g，阴极119.0 g
D．阳极86.0 g，阴极114.0 g

5、填空题  X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+997 mol·L-1 b．+297 mol·L-1 c．－206 mol·L-1 d．－2418 kJ·mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。