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1、选择题 已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是( )
A．在2 min内，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
C．在1 min时，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1
D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ
2、选择题 在恒温恒容的容器中进行反应H2
2H-Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0. 06mol/L需20s，那么由
0.06mol/L降到0. 024mol/L，需反应的时间为
[? ]
A．等于18s
B．等于12s
C．大于18s
D．小于18s
3、填空题 （12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
|
K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
|
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝?。
（2）该反应为?反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是?（多选扣分）。
a．容器中压强不变? b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）? d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为?℃。
4、选择题 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
| X
| Y
| Z
|
初始浓度/mol·L-1
| 0.1
| 0.2
| 0
|
平衡浓度/mol·L-1
| 0.05
| 0.05
| 0.1
|
下列说法错误的是高（?）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．上述反应为X+3Y 
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度
5、填空题 （20分）己知：
（1）2C（石墨s）＋O2
(g) =" 2" CO(g)? △H=－222KJ/mol
（2）2 H2(g）＋O2(g)="2" H2O(g)? △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）? △H=－393.5KJ/mo
l
（4）H2O(g）=H2O（L)? △H=－44KJ/mol
（5）C（金刚石s）＋O2(g)=CO2(g)? △H=－395.4KJ/mol
回答下列问题：
（1）C（石墨）的燃烧热为?。
（2）写出表示H2的燃烧热的热化学方程式：?
?。
（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）?。相对更稳定的物质是?。
（4）工业上制H2的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
①该反应的△H=?。
②为了提高CO的转化率，下列措施可采用的是?。
A．升高温度
B．增大压强
C．选择合适的催化剂
D．增大H2O(g)的浓度
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