1、选择题  已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是(　　)
A．在2 min内，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
C．在1 min时，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1
D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ

参考答案：C

本题解析：A项，在2 min内，v(SO2)＝0.002 5 mol·L－1·min－1；B项，“再充入0.1 mol SO3”等同于“再充入0.1 mol SO2和0.05 mol O2”，此时相当于加压，反应物平衡转化率提高，达到平衡后SO3的质量分数增大；C项，根据硫原子守恒，该反应体系中任何时刻都有c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1；D项，2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的正反应是一个气体物质的量减小的反应，在恒温恒容条件下，随着反应正向进行，容器内的压强减小，而恒温恒压条件下则相当于在原恒温恒容反应体系的基础上加压，反应物的平衡转化率提高，平衡后反应放热大于0.025a kJ。

本题难度：一般

2、选择题  在恒温恒容的容器中进行反应H22H-Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0. 06mol/L需20s，那么由
0.06mol/L降到0. 024mol/L，需反应的时间为
[? ]
A．等于18s
B．等于12s
C．大于18s
D．小于18s

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

参考答案：（1）；(2分)?（2）吸热；(2分)?
（3）b、c；(2分)?（4）830 (2分)

本题解析：（1）在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度的幂之积是一个常数，这个常数就是化学平衡常数。因此该反应的化学平衡常数表达式K＝。（2）右表中数据可以看出，K随温度的升高而增大，因此温度升高平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。（3）反应前后气体的体积不变，因此在任何情况下容器中压强不变，a不能说明。根据化学平衡状态的概念可知b可以说明。依据速率之比是化学计量数之比知υ正（H2）＝υ正（H2O），所以υ正（H2O）＝υ逆（H2O），因此c可以说明，而d则不一定。（4）将c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）代入平衡常数表达式可计算出K＝1，故温度是830℃。

本题难度：一般

4、选择题  在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （20分）己知：
（1）2C（石墨s）＋O2 (g) =" 2" CO(g)? △H=－222KJ/mol
（2）2 H2(g）＋O2(g)="2" H2O(g)? △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）? △H=－393.5KJ/mol
（4）H2O(g）=H2O（L)? △H=－44KJ/mol
（5）C（金刚石s）＋O2(g)=CO2(g)? △H=－395.4KJ/mol
回答下列问题：
（1）C（石墨）的燃烧热为?。
（2）写出表示H2的燃烧热的热化学方程式：??。
（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）?。相对更稳定的物质是?。
（4）工业上制H2的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
①该反应的△H=?。
②为了提高CO的转化率，下列措施可采用的是?。
A．升高温度
B．增大压强
C．选择合适的催化剂
D．增大H2O(g)的浓度