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1、选择题 在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；ΔH=-196.6kJ·mol-1。反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4，其他条件不变，升高温度，达到新的平衡时，
n（SO2）=1.4mol，n（O2）=0.9mol，则此时SO3的物质的量为
[? ]
A．1．4mol
B．1．6mol
C．1．8mol
D．2．0mol
2、填空题 （6分）右图所表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a ~b过程中改变的条件可能是?；b ~c过程中改变的条件可能是?；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
3、填空题 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
|
n(NO)/mol
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
|
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300 ℃＞K350 ℃，则该反应是__________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)?
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)?
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体 ?
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度?
d．选择高效催化剂
4、填空题 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。经4 min后测知D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A) :c(B)＝3:5，C的平均反应速率是0.125 mol·L－1·min－1，此时A的物质的量浓度为__________，B的平均反应速率为__________，x值是__________。
5、选择题 右图表示反应
的正反应速率随时间的变化情况，由此曲线判断下列说法中，可能正确的是（ ）
?
A．t1时减小了N2的浓度，增加了NH3的浓度
B．t2时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时可能使用了催化剂
D．t1到t2时段内，逆反应速率增大
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