1、选择题  在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH=-196.6kJ·mol-1。反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4，其他条 件不变，升高温度，达到新的平衡时，
n（SO2）=1.4mol，n（O2）=0.9mol，则此时SO3的物质的量为
[? ]
A．1．4mol
B．1．6mol
C．1．8mol
D．2．0mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （6分）右图所表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a ~b过程中改变的条件可能是?；b ~c过程中改变的条件可能是?；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

参考答案：升高温度；降低SO3浓度。

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) ?2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

参考答案：（每空2分，共12分）(1)K＝?　放?
(2)b　1.5×10－3 mol/(L·s)? (3)bc　? (4)c

本题解析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，该反应的平衡常数表达式是
。温度越高，平衡常数越小，所以正方应是放热反应。
（2）根据表中数据可知，平衡是消耗NO是0.02mol－0.007mol＝0.013mol，所以根据方程式可知，生成NO2是0.013mol，浓度是0.0065mol/L，则b曲线符合。从0～2 s内NO减少了0.02mol－0.008mol＝0.012mol，则氧气减少了0.006mol，所以用氧气表示的反应速率是＝1.5×10－3 mol/(L·s)。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。速率之比是相应的化学计量数之比，所以a中的关系始终是成立的，不能说明；该反应是体积减小的可逆反应，则压强也是减小的，因此当压强不在发生变化时可用说明；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，d不能说明，因此答案选bc。
（4）及时分离出NO2气体，反应速率降低；适当升高温度，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动；增大O2的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；催化剂不能改变平衡状态，答案选c。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题在注重对学生基础知识巩固的训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的学习求知欲。也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：一般

4、填空题  将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。经4 min后测知D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A) :c(B)＝3:5，C的平均反应速率是0.125 mol·L－1·min－1，此时A的物质的量浓度为__________，B的平均反应速率为__________，x值是__________。

参考答案：0.75 mol·L－1；0.0625 mol·L－1·min－1；2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  右图表示反应的正反应速率随时间的变化情况，由此曲线判断下列说法中，可能正确的是（　　）
?
A．t1时减小了N2的浓度，增加了NH3的浓度
B．t2时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时可能使用了催化剂
D．t1到t2时段内，逆反应速率增大

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般