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高考化学知识点总结《盐类水解的原理》高频试题巩固（2017年最新版）(一)
2017-07-18 02:45:10
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 常温下，0．2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1
B．c（CH3COO－）＋c（ CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
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2、选择题 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是
A．NH4+ + H2O?NH3·H2O + H+
B．NH3·H2O?NH4+ + OH－
C．HCO3－+H2O?H3O+ +CO32－
D．AlO2－+2H2O?Al(OH)3+ OH－
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3、填空题 (10分)最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是 。
（2）已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7，H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=15.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是 (填序号)
A．CO32- 、HSO3- B．HSO3-、HCO3- C．SO32- 、HCO3- D．HCO3-、H2SO3
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-)：n(HSO3-)
| 91:9
| 1:1
| 9:91
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pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
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①根据上表判断NaHSO3溶液显
性，试解释原因
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是
A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B．c(H2SO3)+c(H+)= c(SO32-)+c(OH-)
C．c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)
D．c(H+)+ c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)
4、填空题 （12分）明矾水溶液呈____性，原因是_ __ ；（用离子方程式说明）。碳酸钠水溶液呈____性，原因是_ _ 
_．（用离子方程式说明）。把上述两溶液混合后呈现的现象有 _，反应现象的离子方程式是 ．
5、填空题 （12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为 ；
步骤③中反应的离子方程式为： 。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。
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