1、选择题  工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：

2FeSO4?Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（?）
A．（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
B．可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
C．（III）的作用是检验生成的SO2气体
D．（II）所盛x应为品红溶液

参考答案：D

本题解析：
试题分析：工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：
2FeSO4?Fe2O3 + SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液，其作用是出去气体二氧化硫和三氧化硫，不能将其换成硝酸钡，硝酸具有强氧化性，不能验证生成的气体物质。（II）x溶液 其作用是检验气体是不是除干净了、（III）NaOH溶液，其作用是尾气处理。所以（II）所盛x应为品红溶液，故选D。
点评：本题考查的知识均源自于课本，学生一定要熟悉基本的课本知识，多积累这方面的知识，此题便不难解决。

本题难度：一般

2、实验题  （10分）
（1）浓硫酸和木炭(C)加热时反应的化学方程式为：
?；
为了验证反应的全部生成物，用下图装置进行实验。

（2）上图A处是完成实验的必要装置，它是下列图中的（填编号）?；

（3） C装置中盛放的试剂为?，
其作用是?；
（4）能够证明存在CO2气体的实验现象是：
?。

参考答案：（1）C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O；（2分）
（2）③（2分）
（3）酸性KMnO4溶液（2分）?除去SO2；（2分）
（4）C中酸性KMnO4溶液不褪色，同时D中澄清石灰水变混浊。（2分）

本题解析：由反应C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O知道，由于CO2和SO2的检验过程中都需要水溶液，故产物检验时必须先检验水，一般用无水硫酸铜；
而CO2和SO2均为酸性氧化物，性质相近，而SO2具有还原性、漂白性，是独有性质，故可用品红溶液来检验它的存在，再用酸性KMnO4溶液进行吸收，随后用澄清石灰水检验CO2的存在。

本题难度：一般

3、选择题  向下列溶液中通入足量SO2的过程中，一定不会产生沉淀的是?（?）
A．Ba（OH）2
B．Ba（ NO3）2
C．Na2S
D．BaCl2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白。

(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是?。
(2)用电子式表示出H的形成过程?。
(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为?。
(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为?。
(5)F的水溶液显碱性的原因：?(用离子方程式表示)。
(6)E与F在L中反应的离子方程式为?。
(7)H和G之间反应的化学方程式为?。

参考答案：(1)SO2
(2)
(3)Al2O3
(4)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
(5)S2－＋H2O?HS－＋OH－
(6)2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(7)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

本题解析：根据J是含金属元素A的白色胶状沉淀，可推断出A是Al，J是Al(OH)3；根据D是淡黄色固体单质，可推断出D为S。从图示转化关系知，E是含铝的化合物，F是含硫的化合物，结合I为NaCl溶液，可以推断出E是AlCl3、F是Na2S、L是H2O，则B 为Cl2，C为Na。G是SO2，结合SO2的性质及G与H的反应，可推断出H是H2S。(1)框图中只有SO2为非电解质。(3)AlCl3蒸干时水解得到Al(OH)3，灼烧最终得到Al2O3。(4)Na2S溶液中由于S2－水解溶液显碱性，离子浓度大小为c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。(5)S2－水解的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－。(6)Al3＋与S2－发生相互促进的水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。(7)该反应为硫元素的归中反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。

本题难度：一般

5、选择题  某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是

A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致
C．从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应
D．本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

参考答案：C

本题解析：A、SO2不能漂泊石蕊，所以蓝色石蕊试纸变红，不会褪色，错误；B、Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，左边试管出现的白色固体为无水CuSO4，错误；C、加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，反应继续进行，说明铜与浓硫酸的反应是放热反应，正确；D、湿润的蓝色石蕊试纸变红，体现了SO2溶于水后显酸性，吸有品红溶液的滤纸褪色，体现了SO2的漂白性，但本实验无法证明二氧化硫的弱氧化性，错误。2的性质。

本题难度：一般