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1、实验题 分析下图装置，回答问题：
(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为?，?
(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为?，
(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是?，
(4)装置E中NaOH的作用是?，反应的离子方程式为?；
(5)B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，
还可以：____________________;? __________________________________。
2、选择题 下列气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成的是
A.CO2
B.SO2
C.SO3
D.NH3
3、选择题 下列物质中，和氢硫酸反应，但不能产生沉淀的是?（?）。
A．Pb(NO3)2溶液
B．Na2S洛液
C．CuSO4溶液
D．稀H2SO4
4、填空题 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________________________________________________________。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________________________________。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-)∶n(HSO3-)
| 91∶9
| 1∶1
| 9∶91
|
pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
|
?
①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。
a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)
（4）(2012·福建高考节选)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O
HSO3-＋OH－水解平衡的事实是________(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
5、选择题 下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A．氧化铝和硫酸
B．氧化铜和硫酸
C．硫化氢和硫酸
D．铜和浓硫酸
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