1、实验题  分析下图装置，回答问题：
(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为?，?
(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为?，
(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是?，
(4)装置E中NaOH的作用是?，反应的离子方程式为?；
(5)B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，
还可以：____________________;? __________________________________。

参考答案：（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2，（2）2SO2+O2==2SO3，
（3）吸收尾气，SO2+2OH-=SO32-+2H2O;
（4）与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1（SO2与O2的气泡之比为2:1）；干燥气体

本题解析：该实验装置图为在A产生了二氧化硫，气体在B中被干燥，然后二氧化硫和氧气在五氧化二钒催化加热下生成了三氧化硫，三氧化硫的凝固点很低，在D中被凝结，E为除去还没有反应的二氧化硫，所以(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2，(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为:2SO2+O2==2SO3，(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是SO3;(4)装置E中NaOH的作用是吸收尾气，其反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+2H2O；(5)B装置的作用很多，可以用来混合气体，也可以与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1（SO2与O2的气泡之比为2:1）；干燥气体。
点评：本题考查了三氧化硫的制备实验，解答该题的关键是要分析该题的各个小装置作用，本题有利于培养学生分析实验的能力，该题难度适中。

本题难度：一般

2、选择题  下列气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成的是
A.CO2
B.SO2
C.SO3
D.NH3

参考答案：C

本题解析：分析：二氧化碳、二氧化硫、氨气与BaCl2溶液不发生化学反应，三氧化硫与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，以此来解答．
解答：A．二氧化碳气体通入BaCl2溶液中不反应，无沉淀，故A不选；
B．二氧化硫气体通入BaCl2溶液中不反应，无沉淀，故B不选；
C．三氧化硫气体通入BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，故C选；
D．氨气气体通入BaCl2溶液中不反应，无沉淀，故D不选；
故选C．
点评：本题考查物质的性质，涉及常见的几种气体与盐溶液的反应，注意酸性的强弱及硫酸钡不溶于水、不溶于酸，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下列物质中，和氢硫酸反应，但不能产生沉淀的是?（?）。
A．Pb(NO3)2溶液
B．Na2S洛液
C．CuSO4溶液
D．稀H2SO4

参考答案：B

本题解析：A中生成PbS沉淀，B中生成NaHS，C中生成CuS沉淀，D中不反应，答案选B。2S的性质
点评：该题是识记性知识的考查，重点考查学生对H2S性质的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，熟练记住并能灵活运用即可。

本题难度：一般

4、填空题  直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________________________________________________________。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________________________________。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表：

参考答案：（1）SO2＋H2O?H2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4
（2）2OH－＋SO2=H2O＋SO32-
（3）①酸　HSO3-存在：HSO3-H＋＋SO32-和HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于水解程度
②ab
（4）C

本题解析：（1）二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。
（3）①由表格数据知，随n(HSO3-)的增大，溶液酸性增强，即HSO3-的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。②由表格数据知，当溶液中亚硫酸氢钠的浓度略大于亚硫酸钠的浓度时，溶液呈中性，故离子浓度关系有c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)，b正确。由电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)知，a正确，c错误。
（4）H2SO4溶液显酸性、氯水具有漂白作用，A、B均不能证明平衡移动了；加入BaCl2溶液后，平衡发生移动。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A．氧化铝和硫酸
B．氧化铜和硫酸
C．硫化氢和硫酸
D．铜和浓硫酸

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单