参考答案：C

本题解析：A.气体转化为液体是放热过程，则正确的表达为：H2O（g）H2O（l）△H=-40.69kJ?mol-1，故A错误；B.含有固体MgCO3的溶液中，Mg2+离子和CO32-离子都能水解，水解后离子浓度不相等，并且在不同的温度下，溶度积常数不同，故B错误；C.因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算，故C错误；D.NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，NH4+浓度增大使电离平衡向逆方向移动，电离程度降低，溶液的pH减小，故D正确。故选：D。
考点：本题考查反应热、沉淀的溶解平衡、电离平衡等问题，本题易错点为C项，注意苯的结构特点。

本题难度：困难

4、选择题  室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

参考答案：B

本题解析：本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生对电离平衡的理解和应用能力。醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，A项错误；根据CH3COOH的电离平衡常数Ka＝＝，则＝，由于温度不变，Ka、KW均不变，因此不变，B项正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，C项错误；再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，反应后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，pH＜7，D项错误。

本题难度：一般

5、选择题  有关下列两种溶液的说法中，①：0.1mo1?L-1?CH3COONa溶液?②：0.1mo1?L-1?CH3COOH溶液．正确的是（　　）
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．加水稀释溶液①，溶液中

参考答案：A、CH3COONa溶液中CH3COO-水解，促进水的电离，CH3COOH溶液中醋酸电离，溶液呈酸性，抑制水的电离，相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②，故A错误；
B、根据电荷守恒，混合后溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），若溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-），则c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（CH3COO-），溶液不成电中性，故B错误；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，不受物质的浓度影响．溶液中存在电离平衡CH3COOH?c（H+）+c（CH3COO-），电离平衡常数Ka=c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)，存在水解平衡c（CH3COO-）+H2O?CH3COOH+c（OH-），水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)?c(OH-)c(CH3COO-)，水解平衡常数只受温度影响，温度不变，水解平衡常数不变，不受物质的浓度影响，故C正确；
D、浓度相差不大一般弱酸的电离程度远大于盐类水解程度，相同浓度的CH3COONa溶液与CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），CH3COONa溶液的体积应大于CH3COOH溶液体积，溶液中c（CH3COOH）＜c（Na+），溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），所以溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-），故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单