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1、填空题 A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
（1）写出下列元素符号：A______，B______，D______．
（2）化合物A2C的电子式是______；请用电子式表示化合物D2C的形成过程______．
（3）E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是______极，另外一个电极上的电极反应为______．
（4）将D单质投入A2C中的离子方程式为______．
参考答案：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，则该化合物是NH3，A的原子序数小于B，则A是H元素、B是N元素；
A和D同一主族，则D的原子序数大于B，所以D是Na元素；
A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，C的原子序数大于B而小于D，则C是O元素；
E是地壳中含量最多的金属元素，则E是Al元素；
（1）通过以上分析知，A是H元素、B是N元素、D是Na元素，故答案为：H；N；Na；
（2）化合物H2O的电子式是
；D2C是Na2O，电子式表示化合物Na2O的形成过程 
，故答案为：；；
（3）Al单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Al易失电子作负极、Fe作正极，负极上电极反应式为，故答案为：Al-3e-=Al3+，故答案为：正；Al-3e-=Al3+；
（4）D是Na，A2C是水，二者反应生成氢氧化钠和氢气，所以离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 若有?116?号元素，则该元素应位于第?VIA．假设?IUPAC（?国际纯粹与应用化学会?）?推荐该元素?的符号为?Ch．下列关于?Ch?的说法正确的是（ ）
A．Ch原子核外的电子层数为7，是金属元素
B．Ch是超铀元素，其原子的质量数为116
C．Ch的氧化物有两种，即Ch02和Ch03，该元素的钠盐的化学式为Na2Ch
D．Ch的最高价氧化物对应的水化物是强酸
参考答案：A．第六周期的稀有气体的原子序数为86，则116-86=30，30-14=16，位于第7周期第ⅥA族，电子层数为7，为金属元素，故A正确；
B．其原子的质子数为116，质量数等于质子数+中子数，故B错误；
C．ⅥA族元素有+4、+6价，则Ch的氧化物有两种，即Ch02和Ch03，为金属元素，则不与钠元素形成盐，故C错误；
D．Ch为金属，则Ch的最高价氧化物对应的水化物显碱性，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期 | IA | | 0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
|
（1）写出⑧的原子核外电子排布式______?写出⑤的离子核外电子排布式______
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：______（填具体元素符号，下同）
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______，碱性最强的化合物的电子式是：______；
（4）用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：______，此化合物属于______（填“共价”或者“离子”）化合物．
（5）表示①与③的化合物的电子式______，该化合物的共价键类型是______
（6）由③和④按原子个数比1：1形成的化合物的电子式是______；该化合物的化学键类型是______．
参考答案：，①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，则
（1）⑧为Ar元素，原子序数为18，电子排布式为1s22s22p63s23p6，⑤为Al元素，离子核外有10电子，电子排布式为1s22s22p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；1s22s22p6；
（2）在这些元素中，Ar原子最外层电子数为8，处于稳定结构，性质稳定，为最不活泼元素，故答案为：Ar；
（3）元素的非金属性最强的是Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强，金属性最强的是为K，对应的最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，电子式为
，故答案为：HClO4；
；
（4）元素④和⑥的化合物为Na2S，为离子化合物，含有离子键，用电子可表示形成过程为
，故答案为：
；离子；
（5）①与③的化合物为CO2，为共价化合物，分子中含有极性共价键，电子式为
，
故答案为：
；极性共价键；
（6）③和④按原子个数比1：1形成的化合物为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为
，
故答案为：
；离子键和共价键．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2S
B．HCl
C．PH3
D．SiH4
参考答案：D
本题解析：分析图像，发生转折性 变化的是N、O、F所在的主族，因为氢键的缘故，使沸点反常的高，所以a点所在曲线代表碳族元素的沸点变化，随相对分子质量增大，沸点升高，则a点为SiH4的沸点，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 下列化学用语正确的是（ ）
A．氯化钙的化学式：CaCl
B．NaCl的电子式：
C．乙烯的分子式：CH2═CH2
D．乙醇的结构简式：C2H6O
参考答案：A．氯化钙的化学式为CaCl2，故A错误；
B．NaCl的电子式为，故B正确；
C．乙烯的分子式为C2H4，其结构简式为CH2═CH2，故C错误；
D．乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
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