1、简答题  短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

参考答案：短周期元素A、B、C、D、E3原子序数依次增大，A3最高正价和最低负价3绝对值之差为2，则A3最高正价为+5，负价为-3，所以A为口；B3最外层电子数是内层电子数33倍，最外层电子数为6，则B为O；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，哦也C为口a；D3原子最外层电子数等于其周期序数，即D为第三周期第ⅢA族元素，所以D为Al；E3负我价阴离子3电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-2=16，所以E为S，
（1）E3简单离子3结构示意图为



，故答案为：



；
（2）D位于第三周期第ⅢA族元素，故答案为：第三周期IIIA族；
（3）B和C简单离子具有相同3电子排布，原子序数大3离子半径小，则离子半径为O2-＞口a+，故答案为：O2-＞口a+；
（4）不能利用物理性质（如颜色、状态）来比较非金属性，可利用氢化物3稳定性或元素在周期表3位置等来比较非金属性，故答案为：ad；
（5）B为O，与另外四种元素中3一种形成化合物，其中只含离子键为口a2O、Al2O3；既含离子键又含共价键3为口a2O2，故答案为：；口a2O2．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B．在化合物中，只要有非金属原子就一定存在极性键
C．原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物
D．单质分子中一定含非极性键

参考答案：C

本题解析：在分析此类问题时，可采取寻找反例来否定的方法，即能举出一个反例则说明结论错误，找不出反例则论证正确。A项不正确，离子化合物中可以含有非极性共价键，如Na2O2；B项错误，离子化合物中可不含极性键，如NaCl；C项正确；稀有气体中无化学键，D错误。

本题难度：简单

3、选择题  短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）
A．.四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D
C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D．C的最高价氧化物对应的水化物是强酸

参考答案：A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素，B的次外层电子数为8，所以A、C的最外层电子数均为4，短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，所以A为C，C为Si；原子最外层电子数之和为10，所以10-4-42=1，即B、D均为第ⅠA族元素，所以B为Na，它们的原子序数之和为32，32-6-14-11=1，所以D为H，不符合题意；
则B的次外层电子数应为2，A、C均为第ⅠA族元素，且原子最外层电子数之和为10，所以10-1-12=4，所以B、D均为第ⅣA族元素，原子序数依次递增，即B为C，D为Si，A为H，C为Na，
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为C＞D＞B＞A，故A错误；
B．非金属性C＞Si，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D，故B正确；
C．C元素为Na元素，处于元素周期表中第3周期第ⅠA族，故C错误；
D．C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，为强碱，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．8个中子的氧原子的核素符号：

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
[? ]
A．KOH
B．KCl
C．H2O
D．H2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单