1、填空题  已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
（1）F的原子的M层电子排布式为?。
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为?。(用元素符号表示)
（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是?.
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是?。其中心原子的杂化方式为?。
（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为?。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为?；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为??g/cm3。

2、填空题  在氢、氮、氯和钠四种元素中：
（1）有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是?；
（2）有2种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成过程：
?；
（3）在它们可能形成的双原子分子的单质中，化学性质最稳定的是：
?。（写化学式）

3、简答题  在①HF、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是______
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是______
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是______．

4、填空题  A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号______；（2）C的负一价阴离子的结构示意图______；
（3）C、D两元素形成的化合物的电子式______．
（4）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是______
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性．

5、填空题  研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________。 C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是___________，原因是__________________________。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式__________________。

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1-d9排布时，有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+_________（填“无”或 “有”）颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有______个σ键，________个π键。其中心原子采取_________ 杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s) = Fe(s) +5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有 配位键，则形成的化学键类型是_______________。