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1、选择题 用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）B的结构式为____ ，G的化学式为 。
（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为 。
（3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
B（g）+3D（g）
2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：
①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t
1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（ ）
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入Y（g）
B．维持压强不变，tl时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是 ．
（5）常温下，0.1mol·L-1的Y溶液中
=l×10-8，下列叙述中错误的是 （ ）
A．该溶液的pH="11 "
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH—）乘积为l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，则V1<V2
E．将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(红色)
H+＋In-(黄色)。浓度为0．02 mol·L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是
[? ]
A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同
D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
参考答案：D
本题解析：A 错误，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
B 错误，消耗的氢氧化钠一样多
C 错误，磷酸钠是强电解质，而磷酸是弱电解质，故PO43―的物质的量浓度不相同
D 正确
本题难度：一般
5、选择题 已知氨水中存在电离平衡NH3·H2O 
NH4++OH-，下列有关说法正确的是
[? ]
A．若向氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中的c（NH4+）减小
B．氨水中存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C．若加热，则溶液中的c（NH4+）浓度肯定增大
D．若向氨水中加入醋酸钠，则一定有c(NH4+)= c(CH3COO-)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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