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1、计算题 （6分）某温度下，将一定量密度为1.15 g·cm-3的NaCl溶液用石墨电极通电电解，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。
2、选择题 常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号
| ①
| ②
| ③
| ④
|
溶液
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
|
pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
|
下列说法正确的是?
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
3、选择题 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数
（25℃）
| Ka=1.77×10-4
| Ka=4.9×10-10
| Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
|
下列选项正确的是
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
4、选择题 已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3-电离度大，则下列反应不正确的是
[? ]
A. Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS
B. Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
C. 2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2
D. NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S
5、选择题
A．1.0×10－7 mol·Ｌ－1
B．1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C．1.0×10－2 mol·Ｌ－1
D．1.0×10－12 mol·Ｌ－1
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