1、计算题  （6分）某温度下，将一定量密度为1.15 g·cm-3的NaCl溶液用石墨电极通电电解，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

参考答案：（1）1∶10?（2）4.48 mol·L-1

本题解析：（1）设食盐水中含NaCl x mol，电解后溶液中含有y mol H2O。
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2 mol ?2 mol? 2 mol
x mol?x mol? x mol
×100%="80%?" 解得：x∶y=1∶10。
（2）原NaCl溶液的物质的量浓度：

="4.48" mol·L-1。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

参考答案：B

本题解析：水解程度越大，水电离程度越大。水的电离程度③＞④＞②＞①，A错；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O，B正确；醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，C错；在碳酸钠中钠是碳的2倍，D错；答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  部分弱酸的电离平衡常数如下表：

参考答案：BC

本题解析：A、氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以氢氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，错误；B、因为HCOOH的电离平衡常数大于HCN的电离平衡常数，所以等pH的HCOOH和HCN，HCN的浓度大，因此中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正确；C、根据物料守恒可得两溶液分别存在：c(Na＋)－c(HCOO－)=c（HCOOH），c(K＋)－c(CN－)=c(HCN)，根据越弱越水解的规律，c（HCOOH）< c(HCN)，则c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)，正确；D、根据越弱越水解的规律，c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4CN) > c(NH4HCO3) c(HCOONH4)，错误。

本题难度：一般

4、选择题  已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3-电离度大，则下列反应不正确的是
[? ]
A. Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS
B. Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
C. 2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2
D. NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  
A．1.0×10－7 mol·Ｌ－1
B．1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C．1.0×10－2 mol·Ｌ－1
D．1.0×10－12 mol·Ｌ－1

参考答案：CD

本题解析：考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查学生思维的严密性。先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。由c(H＋)=10－pH得：
c(H＋)=1.0×10－12 mol·L－1
c(OH－)=1.0×10－2 mol·L－1
再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。
最后进行讨论：
(1)若溶质为碱，则溶液中的H＋都是水电离生成的：
c水(OH－)=c水(H＋)=1.0×10－12 mol·Ｌ－1
(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH－都是水电离生成的：
c水(OH－)=1.0×10－2 mol·Ｌ－1

本题难度：一般