1、选择题  有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　)
A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

参考答案：C

本题解析：①Na2CO3和②CH3COONa都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；而③NaOH是碱，电离使溶液显碱性。盐的水解小于碱的电离，所以溶液的pH最大的是③。产生盐的酸的酸性越弱，盐水解的程度就越大，溶液的碱性就越强，由于酸性CH3COOH>H2CO3,所以盐溶液的碱性①>②，故三种溶液pH的大小顺序是③>①>②。错误；B．盐溶液中存在水解平衡，加水稀释，促进盐的水解，所以若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是碱③。错误；C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，由于①产生NaHCO3和NaCl，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；②产生NaCl和醋酸，醋酸电离产生H+，使溶液显酸性；③只产生NaCl。溶液显中性。所以pH最大的是①，正确；D．碱的电离作用大于盐的水解作用，产生盐的酸的酸性越弱，盐水解程度就越大，所以若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③。错误。

本题难度：一般

2、选择题  有各100ml浓度0.10 mol/L的下列四种溶液其中包含阴离子总数最多的是：
A．NaCl
B．NaF
C．NaAc
D．NaCN

参考答案：A

本题解析：四选项物质均为一元酸的钠盐NaA,均存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A—+c(OH—)，为了比较阴离子总数，我们可以以阳离子总数为参照物：
四溶液中后三者均为强碱弱酸盐，呈碱性，而NaCl溶液为中性溶液，相对来说，c(H+)最大，所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)最大，故阴离子总数也最多，答案为A

本题难度：一般

3、选择题  分别将下列物质：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（?）
A．①②③
B．①③
C．③④
D．③

参考答案：B

本题解析：①CuSO4是难挥发的强酸弱碱盐，溶液蒸干得到的任然是该物质本身。正确。②Na2O2放入水中发生反应得到的是NaOH。把溶液蒸干得到的是NaOH。错误。③NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解。溶液蒸干得到的NaCl.正确。④Ca(HCO3)2是强碱弱酸盐，加热时水解产生的弱酸H2CO3会与碱发生反应Ca(OH)2得到正盐CaCO3。CaCO3难溶于水，所以把溶液蒸干得到的是CaCO3。错误。⑤FeCl3该盐水解FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl产生的HCl有挥发性，会随着水分的蒸发而挥发，促使盐继续水解，最终得到的是Fe(OH)3。错误。

本题难度：一般

4、选择题  一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是?

[? ]
A．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
（2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__?_和_?__两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_?__和_?__两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)