1、选择题  在Fe3＋＋3H2O ?Fe(OH)3＋ 3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（?）
A．加热
B．通HCl气体
C．加入FeCl3(固体)
D．加入CuO(固体)

参考答案：D

本题解析：本题为Fe3＋的水解平衡，升高温度、减小浓度会使平衡右移。A加热使平衡右移H+浓度增大，pH减小；B能入HCl气体导致酸性增强，平衡左移，pH减小；C会增加Fe3＋浓度，导致H+浓度增大，pH减小；D中CuO可消耗H＋使平衡右移，同时pH值增大，故答案为D。

本题难度：一般

2、填空题  （9分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。?

参考答案：（1）B
（2）CuO(或Cu(OH)2、CuCO3)
（3）Fe(OH)3(S)=Fe3+(aq)+3OH-(aq)

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀释时，溶液中c(OH－)增大　②溶液的pH＜7　③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)　④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A．①②③④
B．①③④
C．①③
D．②④

参考答案：C

本题解析：①分析知NaHA溶液不可能呈中性，溶液呈碱性(或酸性)，稀释时溶液的碱性(或酸性)都应该减弱，现溶液中c(OH－)增大，则溶液中c(H＋)减小，酸性减弱，故溶液呈酸性；②因温度不确定，故pH<7的溶液不一定呈酸性；③溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，现c(Na＋)＝c(A2－)，故c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)，所以溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；④NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，两者1:1能恰好反应，但并不能确定NaHA溶液呈酸性还是碱性。

本题难度：一般

4、简答题  （20分） Ⅰ.（1）一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，该反应的化学方程式为?；
生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量?mol。
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放电时电池的负极反应式为?。充电时电解液的pH?（填“增大”“不变”或“减小”）。
Ⅱ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 91Exam.org mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)?（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。
（2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是?（填写字母）；
②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝?mol·L－1。
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是?；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是?。
（4）已知Al(OH)3为难溶物（常温下，Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。当溶液pH=5时，某溶液中的
Al3+?（填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全）。

参考答案：(20分)
Ⅰ、(1)2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O (2分)? 0.3 (2分)
(2)Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 (2分)?减小(2分)
Ⅱ、(1) 小于? (2分)? (2)①A? (2分)?　②10－3-10－11?(2分) ?
(3)a　(2分) ?c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)?(2分) ?
(4)能 (2分)

本题解析：Ⅰ、(1)KClO在KOH存在条件下，把Fe(OH)3氧化为K2FeO4，同时生成KCl、H2O，根据化合价升降法配平可得化学方程式：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O；根据Fe元素化合价变化可得：K2FeO4 ~ 3e?，所以生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量为0.3mol。
（2）放电时电池的负极发生氧化反应，元素化合价升高，根据总方程式可得放电时电池的负极反应式为：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2，根据化学方程式，充电时消耗KOH，所以充电时电解液的pH减小。
Ⅱ、(1) NH4HSO4为强酸的酸式盐，电离出的H+抑制NH4+的水解，所以相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)小于 0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。
(2)①NH4Al(SO4)2中NH4+和Al3+水解使溶液显酸性，温度升高，水解程度增大，pH减小，故符合0随温度变化的曲线为A。
②根据示意图可知：20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2pH为3，则c(H+)=10－3mol?L?1，c(OH?)= 10－11mol?L?1，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)+3c(Al3+)=c(OH?)+2c(SO42?)，所以2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H+)—c(OH?)= 10－3-10－11
（3）a点显酸性，NH4+、Al3+水解，促进了H2O的电离，b点为中性，没有其它离子干扰，c、d显碱性，NaOH过量，抑制了H2O的电离，所以水的电离程度最大的是a；b点为中性，c(H+)=c(OH?)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42?)，溶液显中性，NaOH应稍过量，抵消NH4+水解产生的H+，所以离子浓度由大到小顺序为：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
（4）溶液的pH=5，则c(OH?)=10-9mol?L?1，带入c(Al3+)?c3(OH?)= 2.0×10－33，解得c(Al3+)= 2.0×10－6mol?L?1，所以Al3+完全沉淀。sp的应用。

本题难度：一般

5、选择题  常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A．当a=0.5时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)
B．当0.5<a<1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3)
C．当a=1时，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3)
D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

参考答案：D

本题解析：A选项a=0.5，只生成了0.5mol碳酸钠，发生水解，溶液中离子c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)正确。B中二氧化碳过量，碳酸钠与碳酸氢钠共存，而碳酸钠的量大于碳酸氢钠，c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3)正确。C和D选项中全部生成了碳酸氢钠，而水解大于电离，所以正确的离子排序应该为c(HCO3－) > c (CO32－)，D错。
点评：本题考查了二氧化碳通入氢氧化钠的一系列变化，涉及少量简单计算，属于简单题。

本题难度：一般