1、简答题  孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______（填代号）．
a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、______、过滤等操作．过滤时为了防止滤液飞溅，应______．
（3）制备CaCO3时，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列______装置吸收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，配制时等液面接近容量瓶刻度线时，应该继续进行的操作是______．滴定时需要用用KMnO4标准溶液润洗滴定管，润洗后的废液应从酸式滴定管的______排出．

参考答案：（1）由溶液B加入CuO可生成氢氧化铁沉淀可知，B应为含Fe3+的溶液，则试剂①应将Fe2+氧化为Fe3+，为不引入新的杂质，可用H2O2为氧化剂，可用KSCN检验Fe3+，
故答案为：c；d；
（2）由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶才可得到，过滤时为了防止滤液飞溅，应使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠，
故答案为：冷却结晶；使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠；
（3）氨气极易溶于水，且氨气有刺激性气味，防止污染大气，要有尾气处理装置，选用倒置的漏斗且紧贴水面，目的是防止倒吸，
故答案为：b；
（4）配制溶液时要进行定容，可用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平，润洗滴定管时，为充分润洗，应将润洗液从下口排出，
故答案为：用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平；下口．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_________________________________。
（2）装置D中黑色固体为_______(填名称)，反应的化学方程式为：_________________。
（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：__________________________________________________________。
（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作名称是?_____________。
（5）根据实验中的_____________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是　　　　　　　　　___________________________。
（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_______与_____之间连接下图中的________装置(填序号)。

参考答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ?
(2)炭；C＋CO22CO
(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO
(4)检查装置的气密性
(5)E装置中黑色固体变成红色；CuO＋COCu＋CO2
(6)D；E；②

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：
方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I-，从中获得I-，由I-制备I2．
某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答：
（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和______（填字母）．
A．试管B．瓷坩埚C．烧杯D．量筒
（2）步骤③的实验操作名称是______；
（3）步骤④中氧化剂最好选用______（填字母）
A．浓硫酸B．新制氯水
C．酸性KMnO4溶液D．3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液
其反应的离子方程式是______．
（4）步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列______（填字母）来提取碘．
A．乙酸B．四氯化碳C．酒精D．己烷
（5）步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加______，如果看到______，则证明溶液中还含有碘．
（6）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入适量的苯
c．分离出下层液体
d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤______（填字母）后，增加操作：______．
方法二：从智利硝石中获得碘酸钠（NaIO3），再用NaHSO3把碘酸钠还原为I2．实际生产中分两步进行：
第一步：先用适量的NaHSO3将碘酸钠还原成I-，反应的离子方程式为：
IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；
第二步：向所得的酸性I-溶液中加入适量的碘酸钠（NaIO3）溶液便有碘析出，反应的离子方程式为______．

参考答案：方法一、（1）固体的灼烧应在坩埚中进行，实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和瓷坩埚，
故答案为：B；
（2）由悬浊液得到溶液，应进行过滤，故答案为：过滤；
（3）步骤④中选择氧化剂时，要考查尽量不引入新的杂质，可选用3%H2O2溶液和稀H2SO4混合液，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，
故答案为：D；2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O；
（4）乙酸和酒精与水混溶，不能用作萃取剂，四氯化碳和己烷不溶于水，且碘在二者中的溶解度较大，可用作萃取剂，故答案为：B、D；
（5）淀粉与碘变蓝色，在溶液中加入四氯化碳振荡后，溶液分层，且下层为紫红色，则可用淀粉或四氯化碳检验，
故答案为：淀粉溶液；溶液变蓝；或CCl4；分层，下层呈紫红色；
（6）萃取时，加入萃取剂之后，应充分振荡，使碘和萃取剂充分接触、溶解，达到萃取的目的，
故答案为：b；将分液漏斗充分振荡后静置；
方法二、IO3-与I-在酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，
故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列实验能获得成功的是（?）
A．苯和浓溴水用Fe作催化剂制溴苯
B．氯乙烷与NaOH溶液共热，水解后加入AgNO3溶液检验Cl-
C．CH4和Cl2光照制得纯净的CH3Cl
D．乙烯通入含Br2的CCl4溶液制得CH2BrCH2Br

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如下图加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置。请回答有关问题：

(1)如何检查装置A的气密性_______________________________。
(2)设计装置A的目的是____；为达此目的，应如何操作____________________________________________________________________________。
(3)在(1)中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是_______________；B中反应的离子方程式是______________________________________。
(4)装置E和F的作用是_____________________________；为验证实验此作用，其操作方法和现象是________________________________。
(5)D部分仪器a的作用是__________________________。

参考答案：(1)关闭K，向长颈漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，静置 一段时间，若液面高度保持不变，则气密性良好
(2)利用生成的CO2气体将装置中的空气除尽；打开K，将CO2气体通入至C中产生白色沉淀时，关闭K
(3)铜丝上产生气泡，溶液逐渐变蓝；3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)验证无色气体为NO；推动注射器，将F中空气通入E中，无色气体变红
(5)防止液体倒吸

本题解析：

本题难度：一般