1、选择题  可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率( υ)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是

A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

参考答案：C

本题解析：若a＋b＝c，反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率同等倍数的增大，化学平衡不移动，使用催化剂也是同等倍数的增大正、逆反应速率，都符合图像；若a＋b≠c，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，化学平衡移动，只有加入催化剂才符合图像，故C项正确。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题：
（1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在表况下的体积为          L。
（2）合成气在合成氨气时需除去CO，可利用以下反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g） H=-41．16kJ／mol，对于该反应有关表述正确的是                。
a．其他条件不变，缩小体系体积增大压强时反应速率不变，所以平衡不移动
b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态
c．温度升高，该反应平衡常数增大
d．为提高CO转化率，可适当增加水蒸气用量
某温度下，H2O和CO按体积比5：l充入某恒容反应器，平衡时测得CO与CO2体积比l：9，则该条件下的平衡常数为                          （保留两位有效数字）
（3）为除去（2）中生成的CO2，可用碳酸钾溶液吸收，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为         ，碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为                
（4）CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素［CO（NH2）2］：CO2（g）+2NH3（1）＝H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的转化率随温度变化曲线如下，则该反应H        0（填“＞”或“＜”），从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理                  。

参考答案：（14分,每空2分）（1）17．92L
（2）b d  2．0
（3）10-4mol/L  ［K+］＞［HCO3］＞［OH］＞［H+］
（4）＜ 净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率

本题解析：（1）甲烷在一定条件下与水反应的方程式为CH4＋H2O→CO＋3H2，即每生成4mol气体反应中就转移6ml电子。反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在标准状况下的体积为。
（2）缩小体系体积增大压强，则反应速率一定会增大，但反应前后气体的体积不变，故改变越强不影响平衡，a不正确。绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，说明此时正逆反应速率相等，即达到平衡状态，b正确。正反应放热，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，c不正确。增加水蒸气用量虽然可降低自身的转化率，但会提高其它反应物的转化率，d正确。
（3）碳酸钾水解显碱性，促进了水的电离，所以下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为1×10-4mol/L。碳酸氢钾溶液显碱性是因为碳酸氢钾的水解程度大于其电离程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)。
（4）由图像可看出，在等压时温度越高，二氧化碳的转化率越低，所以正反应是放热反应。为了提高原料的利用率，必须循环使用。

本题难度：困难

3、填空题  （16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

合成塔中反应的化学方程式为                       ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                                    。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符（填字母）。
A．过滤
B．分液
C．蒸馏
D．结晶