高中化学必备知识点《水的电离平衡》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《水的电离平衡》高频试题预测（2017年最新版）(三)

2017-08-01 00:38:34 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为
A．2.4×10－7mol/L
B．0.1×10－7mol/L
C．mol/L
D．无法确定

2、填空题室温时纯水中c（H+）=c（OH_），向纯水中加入少量下列物质，请将溶液中c（H+）、c（OH_）变化情况（填“增大”、“减小”、“不变”），c（H+）与c（OH-）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）按下表序号填入答题卡中相应位置．

?加人少量NaOH

加入少量Na2SO4

?加入少量NH4Cl
?c（H+）
?减小
?①______
?增大
?c（OH_）
?②______
?不变
?③______
c（H+）与c（OH_）大小比较
c（H+）④______c（OH_）
c（H+）=c（OH_）
c（H+）＞c（OH_）
?溶液的酸碱性
?碱性
?⑤______
?酸性

3、填空题当把两种水(D2O、H2O)混在一起，则混合后溶液中存在的分子为__________，存在的阳离子为
__________________(写成水合的形式)，存在的阴离子为__________________。两种水的电离方程式为
__________________，___________________。

4、实验题 (10分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①需配制0．1 mol?L-1的盐酸和0．1mol?L-1的氢氧化钠溶液；
②每次取一粒（药片质量均相同）0．2g的此胃药片，磨碎后加入20．00mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0．1mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；
④加入25．00mL0．1mol?L-1的盐酸溶液。
（1）写出实验过程中第一次滴定①-④的编号顺序______________。
（2）下图所示的仪器中配制0．1mol?L-1盐酸和0．1mol?L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）__________。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（重复滴定一次）__________________。
A．50mL、50mL
B．100mL、100mL
C．100mL、150mL
D．250mL、250mL

（4）写出有关的化学方程式_____________________ 。

5、填空题（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：
①B是__________溶液，C是__________。
②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则
pHb＋pHc＝__________(填某个数)。
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
则：
(Ⅰ)上述关系一定不正确的是__________(填序号)。
(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________(填序号)。
(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4+)＝c(Cl-)，则该溶液显__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

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