参考答案：A

本题解析： 水在电离子时，每电离1mol的氢离子就电离出1mol的氢氧根离子，选A。
考点：考查水的电离的问题。

本题难度：一般

2、填空题  室温时纯水中c（H+）=c（OH_），向纯水中加入少量下列物质，请将溶液中c（H+）、c（OH_）变化情况（填“增大”、“减小”、“不变”），c（H+）与c（OH-）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）按下表序号填入答题卡中相应位置．

参考答案：（1）①②④③（或②①④③）。（2）A、C；玻璃棒、烧杯。（3）B。
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O   HCl+NaOH=NaCl+H2O

本题解析：（1）首先配制需要的标准浓度的溶液，取待测物制成溶液，在待测物溶液中加入一定量的盐酸，再用氢氧化钠进行滴定，所以顺序为：①②④③（或②①④③）。（2）配制溶液需要容量瓶，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，不需要平底烧瓶和分液漏斗，所以选A、C；图上还缺少玻璃棒、烧杯。（3）因为每次实验至少使用25毫升溶液，两次就需要50毫升，所以至少需要配制溶液各100毫升，选B。（4）过程中涉及了碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以方程式为：（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O   HCl+NaOH=NaCl+H2O
考点：酸碱中和滴定。

本题难度：一般

5、填空题  （1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：
①B是__________溶液，C是__________。
②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则
pHb＋pHc＝__________(填某个数)。
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
则：
(Ⅰ)上述关系一定不正确的是__________(填序号)。
(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________(填序号)。
(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4+)＝c(Cl-)，则该溶液显__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

参考答案：（1）①CH3COONa；盐酸；②14
（2）(Ⅰ)②；(Ⅱ)①；(Ⅲ)中性

本题解析：

本题难度：一般