1、选择题  下列离子反应方程式正确的是（ ? ）
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （14分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  (12分)（1）现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表[来源:91exam.org]

请回答下列问题：
①请从下列 91ExaM.org物质中选出第一步中需加入的X
a．NaClO      b．H2O2
c．KMnO4      d．HNO3
②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2＋外的金属阳离子：________________________________。
③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是___________________________________．
（2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：
取双氧水25. 00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：
（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是________________________________________________
（2）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

参考答案：（1）①b，②取少量溶液与试管中，加入少量硫氰化钾溶液，溶液显红色，证明含有铁离子（或用氢氧化钠法）③蒸发浓缩，冷却结晶。（2）酸式，溶液由无色变紫红色，且30秒内不褪色。（3）偏高。

本题解析：（1）①因为要分离铜离子和亚铁离子，根据氢氧化物开始沉淀时的pH时分析，当亚铁离子开始沉淀时，铜离子已经沉淀完全，铁离子开始沉淀，到沉淀完全，铜离子没有开始沉淀，所以需要将铁元素转化为铁离子进行分离，将亚铁离子变成铁离子需要加入一种氧化剂，但不能引入新的元素或杂质，所以选择b过氧化氢。②溶液Ⅱ中的除了铜离子以外的金属阳离子是铁离子，利用铁离子和硫氰化钾反应生成红色进行检验，所以操作为取少量溶液与试管中，加入少量硫氰化钾溶液，溶液显红色，证明含有铁离子（或利用铁离子和氢氧化钠生成红褐色沉淀的方法）。③溶液Ⅲ中含有的氯化铜，要得到带结晶水的晶体，需要将溶液蒸发浓缩，然后冷却结晶。（2）因为高锰酸钾一般都是酸性的溶液，且高锰酸钾有强氧化性，能氧化腐蚀橡胶管，所以选择酸式滴定管，滴定的终点为溶液由无色变紫红色，且30秒内不褪色。（3）若滴定前有气泡，滴定后消失，说明读数偏大，则测定的结果偏高。
考点：物质的分离和提纯，中和滴定实验的操作和误差分析。

本题难度：困难

4、选择题  下列电离方程式中，正确的是（ ? ）
A．Na2SO4═2Na++SO4-2
B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2
D．CuSO4═Cu2++S6++4O2-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题   (12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如
下几步:
A 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B 用标准溶液润洗滴定管2-3次
C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度
（1） 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B-              。
（2） 滴定开始后，眼睛注视             ，判断滴定终点的现象是：          
（3） 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是          
A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为     mL，所测盐酸溶液的浓度为     mol/L。

参考答案：26. (12分) （1） DCEAF (2分) （2） 锥形瓶内溶液颜色的变化(2分)  
溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟内溶液颜色不发生改变(2分，每点1分)
（3）  AC(2分，选1个正确给1分，有错不给分)  （4）25.90(2分)  0.1295 mol/L(2分)

本题解析：
试题分析:（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，所以正确的顺序为BDCEAF；（2） 滴定开始后，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点：（3）碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液，会导致标准液稀释，根据c（待测）=C（标）xV（标）/V(待)分析，可得c（待测）偏高，A偏高；滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留，没有影响HCl的物质的量，B无影响；碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致末读数据增大，结果偏高,C偏高；读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，开始读数偏大，结束读数偏小，结果偏小，D错误，下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是A、C（4）滴定管的0刻度在上，1cm之间有10个间隔，所以终点读数为25.90mL，根据c（待测）=C（标）xV（标）/V(待)计算可得所测盐酸溶液的浓度为0.1295 mol/L。
考点：考查中和滴定等知识。

本题难度：一般