1、计算题  （10分）
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法标出上述反应中电子得失数目、化合价变化，并指出氧化剂和还原剂。
（2）求所用盐酸的物质的量浓度。
（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

参考答案：(共10分)
（1）

氧化剂：KMnO4?还原剂：HCl?
（2）解：

（3）设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl2。
2KMnO4?+ 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
2×158 g? 16×36.5 g?5×22.4 L
15.8 g? x g?y L ?

本题解析：
试题分析 ：

氧化剂：KMnO4?（化合价降低 ）?还原剂：HCl （化合价升高）
由c=1000ρw/M得：

设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl2。
2KMnO4?+ 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
2×158 g? 16×36.5 g?5×22.4 L
15.8 g? x g?y L ?

点评： 一、氧化还原反应的特点：氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；
二、双线桥的表示基本步骤：
1.标变价
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
2.连双线
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
3.标得失
①标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”
②标化合价变化
一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等
③标出元素反应类型
一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确
4.检查得失电子守恒
检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

本题难度：一般

2、实验题  某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。
（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。
请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：?。
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：?。
丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：
【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3
2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）。臭氧还原为氧气。反应式为：O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH 【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；
假设2：该臭味气体只有?；
假设3：该臭味气体含有?。
【设计方案进行实验探究】
（3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）。
【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。

参考答案：（1）Ca+O2＝CaO2（1分）3Ca+N2＝Ca3 N2（1分）2Ca+CO2＝2CaO+C （1分）；
（2）2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2 +O2↑（2分）Ca3N2+6H2O＝3Ca(OH)2+2NH3↑（2分）；
（3）假设2：该臭味气体只有O?3（1分）；
假设3：该臭味气体含有O?3和NH3（1分）；
实?验?操?作
预 期 现 象 与 结 论
取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；
另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将产生气体通入淀粉—KI溶液中； （2分）
?若红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉—KI溶液不变色?则假设1成立；
若?红色石蕊试纸不显蓝色，且淀粉—KI溶液变蓝色， 则假设2成立；
若红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉—KI溶液变蓝色，则假设3成立；（3分）

本题解析：（1）Mg在空气中燃烧，可与O2、N2、CO2反应，所以Ca也能与O2、N2、CO2反应，进而写出化学方程式。
（2）CaO2类比Na2O2，写出CaO2与H2O的化学方程式：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2 +O2↑；Ca3N2与H2O发生水解反应，生成Ca(OH)2与NH3：Ca3N2+6H2O＝3Ca(OH)2+2NH3↑。
（3）根据题目所给信息：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3，可推出假设2为：该臭味气体只有O?3，假设3为：该臭味气体含有O?3和NH3；根据NH3溶于水显碱性，可用湿润的红色湿润试纸检验是否含NH3，利用O3具有强氧化性，可用淀粉-KI溶液检验是否含O3。

本题难度：困难

3、填空题  （11分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
⑴此反应中氧化剂是?，氧化产物?。若有1mol KMnO4参加反应，转移电
子的物质的量为?。
⑵15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为?，有?molHCl
发生反应，有?molHCl被氧化。
⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为?。

参考答案：（11分）
⑴KMnO4? Cl2? 5mol（每空1分）
⑵5.6L? 0.8? 0.5（每空2分）
⑶12mol/L（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是(　 　)
A．金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出
B．干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火
C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
D．取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片

参考答案：B

本题解析：钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成白色沉淀碳酸钙，A正确；钠着火生成过氧化钠，过氧化钠和CO2反应生成氧气，B不正确；同样分析可知，选项CD是正确的，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。该题的关键是记住钠及其化合物的性质、用途，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

5、填空题  高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请同答下列问题：
(l)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO3转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率