1、简答题  A、B、C、D四种常见粒子分别是由x、y、z三种元素中的两种构成，已知x、y、z均为短周期元素，且原子半径依次减小；A、B、C、D均含有相同数目的电子，其中A含有5个原子核，它们之间有如右图的转化关系：
（1）x原子的基态电子排布式______，x、y两元素的第一电离能大小关系为x______y（填＞＜或=）
（2）A的结构式为______．
（3）热稳定性大小比较为C______D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三种粒子结合质子能力由强到弱的顺序为______，试用2个离子方程式说明你的判断理由______、______．

参考答案：A、B、C、D均含有相同数目的电子，C与氢离子反应生成A，A含有5个原子核，则A为NH4+，C为NH3；B与NH4+反应生成NH3，所以B为OH-，D为H2O．由于x、y、z原子序数依次减小，所以x为N元素、y为O元素、z为H元素．
（1）x为N元素，原子核外有7个电子，基态电子排布式为1s22s22p3；y为O元素，N元素原子p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，所以x、y两元素的第一电离能大小关系为x＞y，
故答案为：1s22s22p3；＞；
（2）A为NH4+，结构式为



，故答案为：



；
（3）C为NH3，D为H2O，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，所以稳定性H2O＞NH3，即热稳定性大小为C＜D，故答案为：＜；
（4）B为OH-，C为NH3，D为H2O．由于OH-+NH4+=NH3↑+H2O，NH3+H3O+=NH4++H2O，所以B、C、D三种粒子结合质子能力由强到弱的顺序为OH-＞NH3＞H2O，
故答案为：OH-＞NH3＞H2O；OH-+NH4+=NH3↑+H2O；NH3+H3O+=NH4++H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是（　　）
A．Na+
B．
C．
D．Ne

参考答案：A．Na+离子结构示意图为：，钠离子核外有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，故A错误；
B．氯离子结构示意图为：，核外有18个电子，与氩的电子层结构相同，故B正确；
C．Na+离子结构示意图为：，所以该示意图为钠离子，核外有10电子，与Ne原子电子层结构相同，故C错误；
D．Ne原子核外有10个电子，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（　　）

A．①②
B．②③
C．③④
D．③⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：______．

参考答案：镓是31号元素，核外有31个电子，基态镓（Ga）原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式______；
（2）CCl4分子中C原子采取______杂化成键．
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键．光气分子的结构式是______，其中碳氧原子之间共

价键是______（填序号）：
a．2个σ键?b．2个π键?c．1个σ键、1个π键
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO-3?401kJ?mol-1、NaCl-786kJ?mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是______．

参考答案：（1）Cr元素是24号元素，Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故Cr3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；
（2）CCl4分子中C原子成4个C-Cl单键，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是



，C=O双键中含有1个σ键、1个π键，故答案为：



，c；
（4）由CaO晶胞结构可知，CaO晶体中每个O2-的周围有6个Ca2+，每个Ca2+的周围有6个O2-，导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷，故答案为：6，CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷．

本题解析：

本题难度：一般