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高中化学知识点归纳《水的电离平衡》考点巩固（2017年最新版）(二)
 Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关．①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)． ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是 ． (4)测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，则溶液中c(A2＋)＝ ____________mol/L 参考答案：(1)酸 HA－只电离不水解 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 |
参考答案：A
本题解析：甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，因为盐酸为强酸，而醋酸为弱势，所以两种溶液中醋酸的浓度比较大，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，说明了反应的Zn的质量是想等的，说明加入盐酸的Zn的质量比较大，故A正确，C错误，D也错误，因为醋酸在反应中电离出氢离子，所以乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）大，B也错误，若甲烧杯中的酸过量，则得不到相同质量的氢气。故答案为A。
考点：强弱酸
点评：本题考查了强弱酸的反应的相关计算，本题比较抽象，难度较大。
本题难度：简单
3、选择题 下列溶液一定呈中性的是( ? )
A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
B．pH=7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列电离方程式中正确的是
[? ]
A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
B. Na2SO4=Na++SO42-
C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
D. Ba(OH)2=Ba2++OH2-
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH-)为___________mol·L-1?。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是__________（填序号）。
①?0.2?mol·L-1的CuSO4溶液?
②?0.1?m?ol·L-1的Na2CO3
③?0.2?mol·L-1的KCl?
④?0.1?mol·L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100?mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺___________。（填序号）。
①NH4Cl?②NH4HSO4?③NH3·H2O?④CH3COONH4?
（4）?水的电离平衡如图所示： 
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_________增?加到__________。
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是__________。
参考答案：（1）10-2?
（2）①?
（3）②?＞①?＞?④?＞?③?
（4）①?10-14? ;10-12?;?②?pH1+pH2=13
本题解析：
本题难度：一般
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ol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)．