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高中化学知识点归纳《水的电离平衡》考点巩固（2017年最新版）(三)
2017-08-01 02:09:57
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、填空题 25℃时，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为_______，溶液中H+的物质的量浓度为_______，水电离出的H+的物质的量浓度为_________，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为_________。
2、选择题 下列关于水的电离不正确的是
A．加酸或碱一定抑制水的电离
B．加盐一定促进水的电离
C．升高温度，水的pH值变小
D．常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-14
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3、选择题 下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
A．HSO4-
B．Cl-
C．aX+?
D．bX2-
4、选择题 常温下c（H+）最小的是下列各项中的
A．pH＝0的溶液.
B．0.04 mol·L－1 H2SO4
C．0.5 mol·L－1 HCl
D．0.05 mol·L－1HNO3
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5、填空题 （15分）回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2。
实验室模拟回收过程如下：
已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
物质
| 开始沉淀
| 沉淀完全
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Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6
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Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
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Cu(OH)2
| 4.4
| 8.0
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请回答下列问题：
①步骤III的操作名称是
。
②下列试剂中，可以作为试剂a的是
。
A．HNO3溶液 B．Fe2(SO4)3溶液 C．FeCl3溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？
（填“是”或“否”），理由是
。
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。
已知：2H2O2(l)=2H2O (l) +O2(g) △H1=－196kJ/mol
H2O(l)=H2(g) +1/2O2(g) △H2=＋286kJ/mol
Cu(s) +H2SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g) △H3=＋64kJ/mol
则Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4(aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l) △H =
。
（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是
。
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5 mol/L的硝酸溶液的体积是
L。
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