高中化学知识点归纳《水的电离平衡》考点巩固（2017年最新版）(四) 2017-08-01 02:09:57 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  25℃时，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为_______，溶液中H+的物质的量浓度为_______，水电离出的H+的物质的量浓度为_________，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为_________。 参考答案：1×10-14；0.01mol/L；1×10-12mol/L；3 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  下列关于水的电离不正确的是 A．加酸或碱一定抑制水的电离 B．加盐一定促进水的电离 C．升高温度，水的pH值变小 D．常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-14 参考答案：B 本题解析：H2OH＋＋OH－，A、加酸或碱,增加c(H+)或c(OH-)，增加生成物的浓度，反应向逆反应方向进行，抑制水的电离，说法正确，不符合题意；B、加盐不一定促进水的电离，可能不影响水的电离，如NaCl,也可能抑制，如NaHSO4，也可能促进水的电离，如AlCl3，说法不正确，符合题意；C、水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，c(H+)增大，pH变小，说法正确，不符合题意；D、Kw只受温度的影响，常温下，水的离子积10－14，说法正确，不符合题意。 考点：考查影响水电离的因素、水的离子积等知识。 本题难度：一般 3、选择题  下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（　　） A．HSO4- B．Cl- C．aX+? D．bX2- 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题  常温下c（H+）最小的是下列各项中的 A．pH＝0的溶液. B．0.04 mol·L－1 H2SO4 C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1HNO3

参考答案：D

本题解析：A、氢离子浓度为1mol/L；B、氢离子浓度为0.08 mol/L；C、氢离子浓度为0.5 mol/L；D、氢离子浓度为0.05 mol/L。所以最小的为D。
考点：离子浓度的比较。

本题难度：一般

5、填空题  （15分）回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2。
实验室模拟回收过程如下：

已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3	2.7	3.7
Cu(OH)2	4.4	8.0

请回答下列问题：
①步骤III的操作名称是       。
②下列试剂中，可以作为试剂a的是       。
A．HNO3溶液        B．Fe2(SO4)3溶液         C．FeCl3溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？       （填“是”或“否”），理由是      。
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。
已知：2H2O2(l)=2H2O (l) +O2(g)             △H1=－196kJ/mol
H2O(l)=H2(g) +1/2O2(g)                    △H2=＋286kJ/mol
Cu(s) +H2SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g)         △H3=＋64kJ/mol
则Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4(aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l)    △H =       。
（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是       。
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5 mol/L的硝酸溶液的体积是       L。

参考答案：（1）①过滤（2分）②C（2分）③否（1分）；不能除去亚铁离子，影响所得氯化铜纯度（2分）（2）-320KJ/mol（3分）（3）H2O2+2H++2e-=2H2O（2分）（4）4（3分）

本题解析：（1）①操作是将固体和液体分开，用过滤。②利用印刷电路板上的铜制备CuCl2，反应后的溶液中有铁元素，说明使用的是氯化铁，选C。③需要将溶液中的铁元素变成沉淀，若以氢氧化亚铁的沉淀形式，溶液的pH在7.6到9.6之间，而铜离子已经沉淀，不能分离，若以氢氧化铁的形式沉淀，pH2.7开始沉淀，到3.7沉淀完全，这时铜离子没有开始沉淀，所以要将亚铁氧化成铁离子才能调节溶液的pH值进行沉淀，所以不可行，选否；因为那样不能除去亚铁离子，会影响所得氯化铜纯度。（2）根据盖斯定律，将方程式进行四则运算，③+②/2-②，则反应热=+64-196/2-286=-320KJ/mol。（3）原电池中铜做负极，过氧化氢在正极反应得到电子，电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O。（4）根据离子方程式分析：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，生成3摩尔硫酸铜，需要3摩尔铜，2摩尔硝酸，所以硝酸的体积为2/0.5=4升。
考点：原电池的电极反应的书写，物质的分离，盖斯定律

本题难度：困难

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