参考答案：D

本题解析：A．由于弱酸的酸性：CH3COOH>H2CO3> NaHCO3HCN,酸越弱，等浓度时其盐的水解程度就越大，溶液的碱性就越强，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH pH（Na2CO3）>（NaCN）> pH（CH3COONa）,错误；B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），可能是二者恰好完全反应，也可能是NaOH过量。则b不一定大于a，错误。C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的自由移动的离子的浓度先是逐渐增大，到一定程度后又逐渐减小，所以导电性、pH均先减小后增大，醋酸的电离度逐渐增大，错误；D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，根据电荷守恒可知一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），正确。
考点：考查溶液中离子的浓度的大小比较、溶液的导电性、酸碱性、物质的量的关系的知识。

本题难度：一般

4、选择题  0.1mol?L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
①电离程度增大　　　　?②c（NH3?H2O）增大?③NH4+数目增多
④c（OH-）增大?　　⑤导电性增强　　　　?⑥

参考答案：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；
②加水时电离平衡正向移动，n（NH3?H2O）减小，且溶液的体积变大，则c（NH3?H2O）减小，故②错误；
③加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，由N=n×NA，则NH4+数目增多，故③正确；
④加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，但溶液的体积变大，则c（OH-）减小，故④错误；
⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；
⑥加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，n（NH3?H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则C(NH+4)C(NH3?H2O)增大，故⑥正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列变化规律正确的是
[? ]
A．H2S，HCl，PH3的热稳定性由弱到强
B．物质的量浓度相等的NaCl，MgCl2，AlCl3 3种溶液的pH由小到大
C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
D．CH3CH2OH，，CH3COOH的酸性由弱到强

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般