1、填空题  研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。
(1)自然界中存在着各种固氮反应，写出大气中雷电作用时的固氮反应的化学方程式：__________________
(2)已知反应：
①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6kj/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
则反应④4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的△H=___________。如图是在一个密闭容器内，在催化剂作用下，一定量的氨气与氧气的混合气体在不同温度时的生成物及生成物含量与温度的关系图：温度较低时以反应_______（选填上述已知反应序号“①、②、③或④”）为主，当温度高于900℃时，NO产率下降的原因____。

(3)在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH3·H2O是弱电解质的是_________（选填字母代号）。
a．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗
b．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀
c．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13
d．用湿润的篮色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为红色
(4)在一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，通入一定量NO2和N2O4的混合气体，测得这两种物质的浓度随时间的变化关系如图所示。0～10min内N2O4的化学反应速率v(N2O4)=_______，在第25min时，容器内两种物质的浓度突然发生变化，出现这种现象的原因是_________，35min时， 反应N2O42NO2的化学平衡常数K=________。

参考答案：(1)N2(g)+O2(g)2NO(g)
(2)-1266kJ/mol；④；生成NO的反应为放热反应，温度高于900℃时，升高温度，平衡向左移动，产率下降
(3)e
(4)0.02mol/(L·min)；增大了NO2的浓度；0.9mol/L

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
(1)某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_________。
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是_______（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：____________

(4)常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要 生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为___________。
(5)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图像中，正确的是______________。

(6)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现______性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______（已知：KMnO4的还原产物为Mn2+）。

参考答案：(1)10/3或3.33
(2)ACF
(3)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
(4)2. 16×10-7mol/L
(5)ABD
(6)还原；2：5

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

参考答案：D

本题解析：A、硫酸镁是固体，增大固体的量，平衡不移动，所以CO的转化率不变，与图不符，错误；B、CO的物质的量增加，平衡正向移动，尽管二氧化碳的物质的量也增加，但相对于CO而言增加的少，所以比值减小，与图不符，错误；C、增大二氧化硫的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只随温度变化而变化，所以增大二氧化硫的浓度，平衡常数不变，与图不符，错误；D、该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，硫酸镁固体的质量大于氧化镁固体的质量，所以气体的质量增加，容器的体积不变，所以气体的密度增大，与图符合，正确，答案选D。
考点：考查对化学平衡图像的分析，平衡移动的判断

本题难度：一般

4、选择题  向体积周定的密闭容器中充入2 mol SO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3。则下列说法正确的是
[? ]
A. 充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大
B. 第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ
C. 充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4p
D. 降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  当反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0?达到平衡时，下列措施：①升温?②恒容通入惰性气体?③增加CO的浓度?④减压?⑤加催化剂?⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　）
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥

参考答案：化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断
①升温平衡向吸热反应方向移动；平衡正向进行，COCl2转化率增大，故①符合；
②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；COCl2转化率不变，故②不符合；
③增加CO的浓度，平衡逆向进行；COCl2转化率减小，故③不符合；
④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；COCl2转化率增大，故④符合；
⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；COCl2转化率不变，故⑤不符合；
⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行；COCl2转化率增大，故⑥符合；
综上所述：①④⑥正确，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般