1、选择题  已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

参考答案：C

本题解析： A、该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c2(CH3OH)，错误；B、此时浓度商Q=（0.6×0.6）/0.442=1.86<400，反应正向进行，υ正>υ逆，错误；C、c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)时，c(CH3OCH3)＝0.04mol/( L·min)=c(H2O)＝0.8mol/( L·min)，Q=（0. 8×0.8）/0.042=400，反应达到平衡，正确。D、0～10min内平均反应速率υ(H2O)＝0.06mol/(L·min)，υ(CH3OH),2υ(H2O)=0.12mol/(L·min)，错误。

本题难度：一般

2、选择题  反应：A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
[? ]
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。?

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则__________曲线表示无催化剂时的情况，速率：a ________b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则__________曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中____________C% （填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是___________热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是 ____________；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是_____________，[填：①C% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为________________ 。（填：左移或右移）

参考答案：（1）b ；大于
（2）a ；不变
（3）吸 ；大于2（或大于等于3）
（4）①②③④ ；右

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对于给定的可逆反应的平衡常数（K）的说法正确的是（ ? ）
A．K只与温度有关，温度不变，K不变
B．改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大
C．温度一定时，其正、逆反应的K相等
D．若正反应△H＜0，升高温度，该反应的K增大

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______．利用反应
6NO2+8NH3

参考答案：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为1.2÷4×22.4L=6.72L．
（2）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H=-83.6 kJ?mol-1，故NO2+SO2?SO3+NO，△H=-41.8 kJ?mol-1；本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据．
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）
起始物质的体积 1a 2a 0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积 1a-x 2a-xxx
则（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=45a，故平衡常数为=x2/（1a-x）（2a-x）=8/3．
（3）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250℃、1.3×104kPa左右的条件．因为在250℃、压强为1.3×104 kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强．
故答案为：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72
（2）-41.8；b；2.67或8/3
（3）＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

本题解析：

本题难度：一般