1、选择题  对于反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快其反应速率的是

[? ]

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如右图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是

参考答案：D

本题解析：盐酸的浓度越大，溶液的温度越高，反应速率就越快，反映在曲线上斜率就越大。所以根据表中数据和图像可知曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是③—②—①，答案选D。
点评：该题是中等难度试题的考查，主要是考查学生对影响反应速率外界因素的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：一般

3、选择题  能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　）
A．降低温度
B．使用催化剂
C．增大压强
D．增加浓度

参考答案：A．降低温度减小反应物分子中活化分子的百分数，故A错误；
B．使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，故B正确；
C．增大压强可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；
D．增加浓度可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如下图

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL?0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL?0.1mol/L?H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用______来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA______tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式______．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作?为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L-1KMnO4溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：______．当______，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

参考答案：（1）①高锰酸钾具有强氧化性，要酸化高锰酸钾溶液需要选用无还原性的酸，一般选稀硫酸，温度越高反应速率越快，则褪色时间越短，所以褪色所需时间tA＜tB，故答案为：硫酸，＜；
②酸性条件下，高锰酸根离子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被还原生成锰离子，同时生成水，发生的离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（2）②酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到终点，
故答案为：酸式，反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化；
③第三次消耗体积与第一次和第二次相差较大，所以要舍去，则消耗KMnO4溶液的平均体积=(20.10-0.00)+(20.90-1.00)2mL=20.00mL，
设样品的纯度为x，
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
450g? 2mol
5.0x×110g?（0.1×0.020）mol
x=0.1×0.020×4502×5.0×0.1=90.00%，
故答案为：20.00；90.00%；
④A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；
B．锥形瓶内有水，对实验无影响，故错误；
C．定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故错误；
故选ACD．

本题解析：

本题难度：一般