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1、选择题 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?下列叙述错误的是（ ）
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
2、实验题 H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
| 反应物
| 催化剂
|
①
| 10mL2% H2O2溶液
| 无
|
②
| 10mL5% H2O2溶液
| 无
|
③
| 10mL5% H2O2溶液
| 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
|
④
| 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
| 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
|
⑤
| 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
| 1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
|
（1）实验①和②的目的是_ ，
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是 。
（3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是 。
（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为 ；
3、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
4、选择题 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(? )
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
5、选择题 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量氧化铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考试问吧
