2、填空题  （14分）某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计 了如图所示的实验装置。

（1）实验时，烧杯中应盛       （选A或B）溶液。
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为    ，原因是                              。烧杯中得到的溶液pH＝       。
（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是               。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_     _。
此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_ _____（填序号）。
①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－） 
②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）          
④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）           
⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

3、填空题  （10分）（1）常温下，向20 mL 0．2 mol·L－1H2A溶液中滴加0．2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

①当V（NaOH）＝20mL时，溶液中离子浓度的大小关系： ___________________；
②等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水_________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入___________。
（2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）   △H＝＋92．4kJ·mol－1研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是__________（填写催化剂的化学式）。
②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：如果将反应温度提高到T2，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3）—t的总趋势曲线（标注Ru—T2）

③假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40％，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K＝_____________。

4、选择题  为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案：

5、选择题  下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3— + H2OCO32—+ H3O+
B．H2O + H2OOH— + H3O+
C．CO2 + H2OH2CO3
D．CO32— +H2OHCO3— + OH—