1、实验题  粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

参考答案：（12分，每空2分）（1）冷却（1分）；? 2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝ 2Fe3+ +2H2O（2分）
（2）使Fe3+完全转变成Fe(OH)3沉淀（2分）；3.7～5.2 （2分） ；③（2分）
（4）蒸发浓缩（1分）、降温结晶（1分）、洗涤（1分）

本题解析：（1）由于双氧水不稳定，加热易分解生成氧气和水。由于在加入双氧水之前溶液的温度较高，所以加入3% H2O2之前必须进行冷却操作。由于亚铁离子沉淀的pH较大，所以必须将其氧化成铁离子沉淀，因此加入双氧水的目的是氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝ 2Fe3+ +2H2O。
（2）要得到胆矾，就必须除去溶液中的铁离子，则根据沉淀时的pH值可知，调节溶液pH的目的是使Fe3+完全转变成Fe(OH)3沉淀；铁离子完全沉淀时的pH＝3.7，而铜离子开始沉淀时的pH＝5.2，所以溶液的pH应调节到3.7～5.2之间。由于在调节pH的同时，不能引入杂质，因此应该选择氧化铜来调节溶液的pH，即答案选③。
（3）从溶液中析出胆矾晶体必须通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤。

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s） Ca(OH)2(aq） Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(? )
A．n(Ca2+)增大
B．c(Ca2+)不变
C．n(OH-)增大
D．c(OH-)减小

参考答案：B

本题解析：在石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s）Ca(OH)2(aq）Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，会发生反应：CaO+H2O= Ca(OH)2。由于消耗了溶剂水，所以Ca(OH)2会析出。n(Ca2+)、 n(OH-)减小，由于温度不变，所以c(Ca2+)、c(OH-)不变。因此选项为B。

本题难度：一般

3、计算题  难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积（Ksp）。例如FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq) ，Ksp = c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10-18 。溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解。试根据上述原理，计算：
（1）求常温下FeS的溶解度________g/100g水）。（设饱和溶液的密度为1g·cm-3）
（2）求常温下H2S的饱和溶液中，c(H+)与c(S2-)间存在关系有[c(H+)]2·[c(S2-)]=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？（已知：lg2≈0.3）

参考答案：（1）2．2×10-8 g
（2）2.4

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知如下物质的溶度积常数：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是? (　　)
A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1
C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生
D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

参考答案：D

本题解析：根据Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，A错。B选项中c(Cu2＋)＝，由于0.1 mol·L－1的H2S中，c(S2－)远远小于0.1 mol·L－1，故Cu2＋浓度的最大值大于1.3×10－35mol·L－1，B错。C项中，由于CuS不溶于稀硫酸，故该反应可以发生，C错。D项中，根据FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，故Cu2＋会与S2－结合生成CuS，D正确。

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般