1、填空题  （14分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

2、计算题  难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积（Ksp）。例如FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq) ，Ksp = c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10-18 。溶液里各离子浓度幂的乘积，大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解。试根据上述原理，计算：
（1）求常温下FeS的溶解度________g/100g水）。（设饱和溶液的密度为1g·cm-3）
（2）求常温下H2S的饱和溶液中，c(H+)与c(S2-)间存在关系有[c(H+)]2·[c(S2-)]=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？（已知：lg2≈0.3）

3、填空题  (15分)铜及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应制备Cu2O，该反应中葡萄糖是        (填“氧化剂”或“还原剂”)
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池，
正极的电极反应式为        
（3）用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下:

①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是            。
②步骤I中，0．5 mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为             。
③步骤II中，物质X可选用的物质是            。(填序号)。
a．Cu        b．C12        c．H2O2          d．(NH4)2SO3
④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是            _。
⑤步骤II中当NH4 Cl加到一定的量时，生成CuCl 会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:
Cu Cl(s) Cu+(a q) + Cl-(a q)   Ksp=1．4x10-6
Cu Cl(s) + Cl一(a q)CuCl2(a q)  K=0．35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2]-的关系曲线(要求至少标出坐标点)

4、选择题  在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L-1 的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10-10 mol2·L-2)
[? ]
A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl

5、填空题  （12分）
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：