1、简答题  室温时0.5L?2.0×10-4mol?L-1?BaCl2溶液中，滴入0.5L?1.0×10-3mol?L-1H2SO4溶液，能否析出沉淀？请计算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10?mol2?L-2）

参考答案：c（Ba2+）=2.0×10-4/2=1.0×10-4mol?L-1，c（SO42-）=1.0×10-3/2=5.0×10-4mol?L-1．
Q=c（Ba2+）?c（SO42-）=5.0×10-8mol2?L-2＞Ksp（BaSO4），所以会析出沉淀．
c（H+）=1.0×10-3×2/2=1.0×10-3，则pH=3．
答：析出沉淀；pH=3．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C．pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
D．醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小

参考答案：A

本题解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，但氢离子的浓度降低，所以c(OH－)增大，A不正确。C符合电荷守恒，正确。pH＝4的醋酸溶液的浓度大于0.0001mol/L，所以反应中醋酸是过量的，溶液显酸性，C正确。增大醋酸根离子的浓度抑制醋酸的电离，D正确，答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列说法正确的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大
B．a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－）
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）

参考答案：B

本题解析：首先要理解pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)的含义以及图像横坐标、纵坐标所代表的含义。c(M)、c(CO32-)越大，则pM、p(CO32-)越小。类似于pH和c(H+)之间的对应关系。同时所有线上的点都代表饱和溶液。A. 作一条平行于横坐标的辅助线，当pM相同时，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的p(CO32- )依次增大，即c(CO32- )依次减小，所以MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小。错误。B. a点为饱和溶液，pM和p(CO32-)相等，c(Mn2+)=c(CO32-)。正确。C. b点为饱和溶液，由于p(CO32-)=7＞p（Ca2+）=1.5，所以c(CO32- )＜c（Ca2+）。错误。D. c点不在线上，是不饱和溶液，由于p（Mg2+）＞p（CO32-），所以c(Mg2+)＜c(CO32-)。错误。

本题难度：一般

4、选择题  锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是：
A．CaCO3的溶解度小于CaSO4
B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

参考答案：C

本题解析：根据沉淀转化原理知，硫酸钙能转化为碳酸钙，说明碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，A正确；沉淀的转化实质就是溶解平衡发生的移动，B正确；沉淀转化的实质依据物质的溶解度大小实现沉淀转化，与物质的溶解度有关，C错；硫酸钙到碳酸钙的转化中，硫酸钙和碳酸钙在溶液中都存在溶解平衡，并存在着两个沉淀溶解平衡，D正确。答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  (6分)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：
①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z；
②将滤液蒸发结晶得纯CuCl2·2H2O晶体。
已知：三种离子从溶液中完全呈氢氧化物沉淀所需pH值：Fe3+：3．7，Cu2+：6．4，Fe2+：6．4试回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的原因是____                                              __。
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是（    ）
A．H2O2
B．KMnO4
C．NaClO
D．K2CrO7