1、填空题  现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是____________（填序号）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10-13，则T℃ ________（填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = ___________。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是_________,产生该现象的原因是____________（用离子方程式解释原因）。

2、填空题  有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

3、选择题  能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－) 的操作是
[? ]
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通CO2
④向水中通NH3
⑤向水中加入明矾晶体
⑥向水中加入NaHCO3固体
⑦向水中加NaHSO4固体
A ．①③⑥⑦
B ．①③⑤⑥
C ．⑤⑦
D ．⑤

4、填空题  已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中，Ag+浓度由大到小顺序是                     。现将等体积2.0×10—4 mol·L－1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液至少浓度为               mol·L－1。
(2) 在室温下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该平衡转化的离子方程式为                                。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2，鉴别时发生的离子方程式为                                。
(3) 工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：           ，Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：                     。
(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可测定溶液中的c(Cl－)。可滴入几滴             溶液为指示剂，滴定的终点现象为                                。

5、填空题   (8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：
(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b，则a      b（填“>”、“<”或“=”），a