1、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．反应热就是反应中放出的能量
B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （2分）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L-1
①HCl ②NaOH ③ Na2CO3?④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2⑦KCl ⑧ CH3COOH
按它们的pH由小到大的排列的顺序为?（填序号）

参考答案：（2分）①⑧⑤⑦④③②⑥

本题解析：盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的，都显碱性，氯化铵水解显酸性，氢氧化钡是二元强碱，氯化钾显中性，醋酸是弱酸，所以pH从小到大的顺序是①⑧⑤⑦④③②⑥。

本题难度：一般

3、选择题  向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是(　　)?
?
A．x=20
B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/L
C．b点有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)
D．a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-)

参考答案：D

本题解析：图中稀硫酸的pH为1，则其浓度为0.05mol/L，B错误；氨水为弱碱，部分电离，若x=20，则此时溶液为酸性，A错误；b点时，溶液呈中性，故c(H+) = c(OH-)，而c(NH4+) ="2" c(SO42-)，故C错误；b点时，溶质为硫酸铵，c(NH4+) ：c(SO42-)=2:1，故a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-)，D正确。
点评：弱电解质的电离是历年高考的重点，难度较大，考生在备考过程中应注意积累各个知识点的考查形式。

本题难度：一般

4、选择题  W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离，则Y元素是
A．Na
B．F
C．Li
D．Cl

参考答案：A

本题解析：WX能抑制水解，说明WX显酸性，则W是H，X是F；Y2Z能促进水的电离，则，它是强碱弱酸盐，则Y是Na，Z是S。答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A．0.3 mol·L―1　　　
B．0.03 mol·L―1
C．0.05 mol·L―1　
D．0.04 mol·L―1

参考答案：B

本题解析：令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，则：
30mL×10-3L×0.5mol/L=500mL×10-3L×c
解得c=0.03mol/L．
故选B。
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

本题难度：简单