1、选择题  已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、 d点表示的溶液中相等

参考答案：C

本题解析：a点表示的溶液中由水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，即为1.0×10－11 mol/L，A正确。b点溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得c(CH3COO－)>c(Na＋)，B正确。c点溶液呈中性，NaOH的量应不足，故C错误。c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)表示醋酸的电离平衡常数，温度不变则电离平衡常数不变，故D正确。

本题难度：一般

2、实验题  (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者?后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)?．
A．5? B．7 ?C．3～5之间? D．5～7之间
（3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈?性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（Na＋）?c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈?性，溶液中c（Na＋）?c（CH3COO－）
（5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H＋）?氢氧化钠溶液中c（OH－），m与n的大小关系是ｍ?ｎ。
（6）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是?。（多选、错选不得分）
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
E．未用标准液润洗碱式滴定管。

参考答案：(1)＝　(2) D　（3）碱，?＞；（4）酸，＜；（5）＜，＞；（以上每空1分）
（6）A、D、E（多选、错选不得分）（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列判断正确的是（?）
A．pH ＝6的溶液一定呈酸性
B．c(H＋)水电离产生＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性
C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性

参考答案：C

本题解析：溶液酸碱性应决定于溶液中H+与OH-浓度的相对大小。而于溶液的pH、c(H＋)水电离产生、c(OH－)水电离产生没有直接的关系，所以A、B错；另D中中和没有说明过量不足问题，也不能判断，错误。故答案为C。

本题难度：一般

4、选择题  夜间发现液化石油气泄漏时，应采取的紧急措施是
A.向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧
B.开灯，仔细检查泄漏源
C.打开所有门窗通风，关闭气源阀门
D.打电话报警，并请维修人员前来维修

参考答案：C

本题解析：试题分析：石油液化气泄漏会引发火灾和爆炸，避免火灾最好的办法是关闭气源阀门，并使空气流通，降低空气中石油液化气的浓度，从而避免火灾（或爆炸）发生。A、液化石油气不能溶解在水中，故A错；B、可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，开灯会产生电火花，易引燃混合气体，发生危险，故B错；C、立即打开所有门窗通风，关闭气源阀门，会使室内空气对流，同时可以降低气体的温度和减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，故C对；D、立即打电话报警，并请维修人员前来维修的措施不及时，故D错。故选C考点：本题考查常见的意外事故的处理方法；易燃物和易爆物安全知识点评：要熟记液化石油气泄露后的处理方法，一旦液化石油气泄露，要能在最短的时间内做出正确的处理方法。

本题难度：简单

5、选择题  99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是(　　)
A．此时水的离子积KW＝1×10－14
B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
C．水的电离程度随温度升高而增大
D．c(Na＋)＝c()

参考答案：A

本题解析：99℃时，蒸馏水的pH=6，说明Kw=1×10-12，因此温度升高水的电离程度增大。NaHSO4=Na++H++SO42-，pH=2，说明c(H+)=0.01mol/L，且都是NaHSO4电离的，所以水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L-1。所以不正确的是A。
点评：水电离出的c(H＋)和溶液中的c(H+)不同，如果溶液中的H+是酸电离的，则溶液中的OH-是水电离的，由此可以求出水电离出的c(H＋)。

本题难度：一般