参考答案：C

本题解析：碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，火会更旺，故选C。
考点：考查化学反应速率的影响因素

本题难度：一般

2、填空题  （14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。

试回答：
①直流电源的a极名称是     。
②阴极电极反应式为             。
③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下制得了H2O2。相对于电解法，该方法具有的优点是安全、        。
（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的       （填“深”或“浅”），其原因是                。

（3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是         ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

参考答案：（1）①正极② O2 + 2e－+ 2H2O＝H2O2 + 2OH－③能耗低
（2）①深    ②H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动
（3）Cu + H2O2 +2H+＝Cu2+ + 2H2O；温度升高，H2O2分解速率加快         （每空2分）

本题解析：（1）①根据装置图可知，与电源b极相连的电极产生双氧水，由于利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物，这说明该电极是阴极，即b是负极，则a是正极。
②电解池中阴极得到电子，发生还原反应，双氧水在阴极产生，则阴极电极反应式为O2 + 2e－+ 2H2O＝H2O2 + 2OH－。
③由于电解法需要消耗大量的电能，所以该方法的另外一个优点是能耗低。
（2）由于Fe3+对H2O2的分解具有催化作用，根据图像可知而双氧水分解是放热反应，所以B瓶中溶液温度高。又因为NO2转化为N2O3是放热反应，升高温度促使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动，所以颜色深。
（3）双氧水具有氧化性，在稀硫酸溶液中能把铜氧化生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu + H2O2 +2H+＝Cu2+ + 2H2O。由于双氧水不稳定，受热易分解，温度过高时导致H2O2分解速率加快，因此铜的平均溶解速率随着反应温度的升高反而下降。
考点：考查电化学原理的应用、双氧水性质以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响

本题难度：困难

3、选择题  等物质的量的SO2与O2混合于某密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时SO2的转化率为a%，O2的转化率为b%，二者的关系是（?）
A．a%＞b%
B．a%＜b%
C．a%="b%"
D．不能确定

参考答案：A

本题解析：在可逆反应中，如果各反应物的起始量与该反应方程式中的各物质的化学计量数恰好成正比，则在反应过程中各物质的转化率总相等。本题反应物是按等物质的量加入，说明O2过量。可以看作是增加了O2的量，平衡向SO3方向移动。

本题难度：简单

4、选择题  对于反应：NO+CO2NO2+CO在体积可变的密闭容器中进行，下列条件改变能加快该反应速率的是
[? ]
A．扩大容器体积
B．体积不变充入CO2 　　
C．体积不变充入He气
D．压强不变充入N2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．

参考答案：（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，平衡常数计算表达式为=c2(NH3)c3(H2)×c(N2)；反应是放热反应，依据图表数据分析，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，压强增大平衡正向进行但平衡常数不变，故答案为：c2(NH3)c3(H2)×c(N2)；＞；不变；
（2）平衡标志最根本的依据是正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变；
A、速率之比等于系数之比，2VH2（正）=3VNH3（逆），说明氨气的正反应速率等于氨气的逆反应速率，反应达到平衡，故A符合；
B、N2的消耗速率等于H2的消耗速率，只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡，故B不符合；
C．?溶器内压强保持不变，反应前后气体体积减小，压强不变，说明平衡不变，故C符合；
D．反应体系中 物质质量守恒，体积相同，密度不变，反应进行过程中，平衡状态混合气体的密度保持不变，故D不符合；
E．气体平均摩尔质量=混合气体总质量总物质的量，反应中质量不变，反应前后气体物质的量减小，容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，证明反应达到平衡，故E符合；
F．混合气体的颜色保持不变，混合气体是无色混合气体，故F不符合；
故答案为：A、C、E；
（3）实验1中以v（NH3）表示的反应速率=氨气的生成浓度时间=0.9mol2L9min=0.05mol/L?min；影响化学反应的因素中 温度变化是影响最大的，镁升高10°C，反应速率增大到原来的2-4倍实验2是900°C进行的反应，实验2的速率比实验1快，故答案为：实验2温度高于实验1；
（4）合成氨的反应为，N2+3H2?2NH3．原电池中负极是物质失电子发生氧化反应，正极是物质得到电子发生还原反应，所以正极上发生反应的物质是N2，得到电子与氢离子结合生成氨气；电极反应式为：N2+6e-+6H+=2NH3，故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3 ．

本题解析：

本题难度：一般